九年級化學《金屬和金屬材料》金屬的化學性質(zhì)知識點整理-

1、我的學習也要加速金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)一、本節(jié)學習指導一、本節(jié)學習指導本節(jié)知識比較復雜，學習時一定要多思考，另外多做些練習題。金屬的化學性質(zhì)在生活中應用也很廣泛，比如防止護欄被腐蝕、存放物品容器的選擇等等，還可以幫助我們識別生活的騙局哦，比如識破“鈦圈”廣告宣傳說可以治療頸椎病。本節(jié)有配套免費學習視頻。二、知識要點二、知識要點1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒

2、，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2MgO2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al3O2點燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2CuO2加熱2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應注：①由于鎂燃燒時發(fā)出

3、耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。②常溫下在空氣中鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕能力。③大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但是反應難易和劇烈程度不同。Mg，Al常溫下就能反應，而Fe、Cu在常溫下卻不和氧氣反應。金在高溫下也不會和氧氣反應。④可以利用煅燒法來鑒定黃銅和黃金，過程中如果變黑則是黃銅，黑色物質(zhì)是氧化銅。我的學習也要加速（1）有一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

4、物的反應叫置換反應。（2）特征：反應物和生成物都是：單質(zhì)＋化合物====單質(zhì)＋化合物（3）常見類型：金屬與酸的反應：Zn2HCl===ZnCl2H2↑金屬與化合溶液的反應：FeCuSO4==CuFeSO4非金屬與金屬氧化物的反應：C2CuO高溫2CuCO25、常見金屬活動性順序：、常見金屬活動性順序：【重點重點】KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱口訣：嫁給那美女鋅鐵惜千斤童工贏鉑金鉀鈣鈉鎂

5、鋁鋅鐵錫鉛金銅汞銀鉑金在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）注意：（1）為什么金屬與濃硫酸、硝酸反應得不到氫氣，因為濃硫酸、硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應只能得到水，得不到氫氣。（2）為何K、Ca、Na不能從金屬鹽溶液中把金屬置換出來，因為K、Ca、Na太活潑，