九年級化學(xué)上冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件2魯教版

1、金屬的性質(zhì),“金屬國王”,我是人類使用最早的金屬材料，早在商代人類就開始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國中我可算是你們的長輩了。我當(dāng)國王比較好！,,一、金屬,我是金屬中身價(jià)最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個(gè)國王我當(dāng)之無愧！,,我為什么不能做國王？暈!,統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)-------衡量金屬能否成為國王。,以金屬的化學(xué)性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)!,金屬性質(zhì)知識框架,,金屬,金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成

2、陽離子，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這就決定了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以和其它元素的原子結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物。,金屬的化學(xué)性質(zhì)：,,與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反 應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。,與酸反應(yīng)： 規(guī)律： 金屬+酸 鹽+氫氣,,與鹽反應(yīng)： 規(guī)律： 金屬+鹽 鹽+金屬,,金屬材料,,純金屬：,合金：由金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)

3、。,鐵的銹蝕原理: 鐵跟空氣中的氧氣、水等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng).防銹措施: 保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層.,重點(diǎn)知識反芻梳理,金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱,常見金屬的活動性順序：,勤記憶,金屬活動性順序,1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前金屬越活潑．,2. 在金屬活動順序里位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位于氫后的不能．,3.在金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液里置換

4、出來．,,,,判斷常見金屬活動性的方法,3、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,4、金屬與能否與金屬化合物(鹽)的溶液反應(yīng),,,2、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,1、在金屬活動性順序表中位置越靠前活動性越強(qiáng),金屬活動性順序的應(yīng)用：,1、金屬與酸的反應(yīng)：要注意三點(diǎn)：（1）、金屬必須位于金屬活動性順序中氫的前面；　(2) 、酸一般指稀鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4，因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，也不生成氫氣．（３）、鐵與酸反應(yīng)一般

5、生成＋２價(jià)的亞鐵鹽，金屬和酸反應(yīng)金屬越活潑反應(yīng)越劇烈，酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈．２、金屬與鹽的反應(yīng):要注意四點(diǎn)：（１）鉀、鈣、和鈉太活潑，應(yīng)除外．（２）反應(yīng)物中的鹽要能溶于水．（３）金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．（４）鐵和鹽反應(yīng)生成＋２價(jià)的鐵鹽．,,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究A.B.C三種金屬的活動性順序(根據(jù)金屬活動性順序已知活動性(A＞B＞C),方案一:“兩邊金屬中間液,同時(shí)下水看變色”(既選A

6、.C金屬和B的鹽溶液)方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(既選A.C的鹽溶液和B的金屬)例題:為驗(yàn)證銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，明明和東東都選用了三種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明明選用的三種物質(zhì)是 ：Zn、FeSO4溶液、Cu冬冬選用三種物質(zhì)是 ZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液,,,,應(yīng)用拓展、鞏固提高,1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)，能的寫出反應(yīng)

7、方程式，不能的說明理由。（1） Zn+ HCl （2） Ag+ H2SO4（3） Fe+ HNO3 (4） Zn+ AgCl （5） Cu+ ZnSO4（6） Zn+ Hg(NO3),2、 下列各組物質(zhì)中，能證明Zn、Cu、Ag的活動性的是（ ） Zn、稀HCl、稀H2SO4 Zn、Ag、CuSO4溶液C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、

8、稀HCl,3、 將鋅粒投入下列溶液后，溶液質(zhì)量會減少的是（　?。、稀硫酸　　　　B、硫酸鎂　　C、硫酸銅　　　　D、硝酸銀,D,B,4、X、Y、Z是三種金屬，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Y＋XSO4＝Y(jié)SO4 ＋ X，X ＋ H2SO4－不反應(yīng)，Z＋ YSO4 ＝ Z SO4 ＋Y。由此判斷，金屬活動順序是（　?。 、X > Y >Z 　B 、Y > Z > X　C、 Z >

9、 X > Y 　　　D 、 Z > Y > X5下列化合物能用金屬和酸直接反應(yīng)制取的是( )A、MgCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、CuCl26、錳(Mn)和鎳（Ni）都是金屬.先將鎳絲插入硫酸錳溶液中無變化；插入硫酸銅溶液中鎳絲上有銅吸出.M n、 N i、 Cu的活動性順序（　） A、Mn N i Cu B、Cu N i Mn

10、 C、Cu M n Ni D、N i Mn Cu,D,A,A,7、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上物質(zhì)是（　?。?Ａ、Ｃu B、Fe和Ｃu C、Fe D、Mg 和 Cu８、下列物質(zhì)不屬于合金的是（　?。痢⑶嚆~ B 、硬鋁 C、不銹鋼 D、 氧化鐵9、已知金屬X具有下列性質(zhì)（1）它的主要礦物的化學(xué)式是X 2O 3；（2

11、）它主要通過熱還原法冶煉而得；（3）它的年產(chǎn)量位于個(gè)金屬之首。據(jù)此推斷X是 （ ）A 、鎂 B 、鐵 C 、鋁 D銅,B,D,B,10.小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)。 （1）從上述實(shí)驗(yàn)中，你得出的結(jié)論是 （2）請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究銅、銀的活動性順序。

12、 操作步驟： ； 現(xiàn)象；： 結(jié)論： 。,,,,,,,Al比Cu、Ag更活波。,把光亮的銅絲插入AgNO3溶液中,銅絲表面覆蓋著一層銀白色金屬,銅的活動性比銀強(qiáng),11. 老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會強(qiáng)調(diào)：

13、鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的每條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的“外衣”是什么物質(zhì)呢？ [猜想]小明認(rèn)為可能是MgO，小趙認(rèn)為可能Mg(OH)2CO3，小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2。小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)的，理由是[實(shí)驗(yàn)探究]小趙按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)食管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)食管內(nèi)生成白色固體。[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)的，理由是：[查閱資料得出結(jié)論]Mg(OH)2