九年級化學上冊《酸和堿的性質(zhì)》課件1魯教版

1、第五單元常見的酸和堿,第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì),一、酸的性質(zhì),（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì),鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，化學式 HCl,硫酸：化學式 H2SO4,認識濃鹽酸和濃硫酸,,,粘稠液態(tài),無色,濃鹽酸,無色,液態(tài),,無氣味,有白霧,無現(xiàn)象,38%,揮發(fā)性,1.19,1.84,98%,(g/cm3),刺激性氣味,,其他,濃硫酸,（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),密度,,粘稠液態(tài),無色,濃鹽酸,無色,液態(tài),

2、,,無氣味,有白霧,無現(xiàn)象,38%,揮發(fā)性,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm3),,,,,,,刺激性氣味,濃硫酸可做一些氣體干燥劑,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,濃硫酸,,,,,其他,濃硫酸,,（一）酸的物理性質(zhì),1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：,（1）濃鹽酸無色、刺激性氣味的液體,（2）濃鹽酸有揮發(fā)性。在空氣中會形成白霧,（3）濃鹽酸有腐蝕性,2、濃硫酸的物理性質(zhì)：,（1）濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體,（2）濃硫酸具有吸

3、水性,（3）濃硫酸有強烈的腐蝕性,（4）濃硫酸溶于水放熱,濃鹽酸需密封保存,濃硫酸需密封保存,濃硫酸可做氣體的干燥劑,稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。,切不可將水倒進濃硫酸里！,使用濃硫酸注意的問題：,1、濃硫酸的稀釋方法：,2、濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：,應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液,【實驗】水滴入濃硫酸,實驗室有兩瓶失去標簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶

4、是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請小明幫忙為它們重新貼上標簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？,在線測試,（二）酸的化學性質(zhì),1、稀鹽酸的化學性質(zhì),實驗所用藥品：,鎂帶,生銹鐵釘,碳酸鈣,氯化銅溶液,Mg,Fe2O3 Fe,CaCO3,CuCl2,鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？,實驗探究,產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失,鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生,無現(xiàn)象,過一會有氣泡產(chǎn)生,實驗探究,CaCO3+ 2HC

5、l = CaCl2 + H2O + CO2↑,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑,氯化鐵,氯化亞鐵,,稀鹽酸的化學性質(zhì),（1）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應,CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑,F

6、e2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O,稀鹽酸和鐵（Fe）反應,（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應,（3）稀鹽酸和碳酸鈣（CaCO3）反應,注意：單質(zhì)的鐵和酸反應只能生成+2價的亞鐵化合物的鐵和酸反應，反應前后鐵元素的化合價不變,如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？,請試著寫出這些反應的化學方程式。Mg + H2SO4 ＝Fe + H2SO4 ＝Fe2O3 +

7、 H2SO4 ＝CaCO3 + H2SO4 ＝,活動天地,MgSO4 + H2↑ FeSO4 + H2 ↑3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO2↑,物質(zhì),,純凈物,混合物,,化合物,單質(zhì),,氧化物 酸

8、 堿 鹽,,金屬氧化物,非金屬氧化物,,金屬,非金屬,物質(zhì)的分類,,Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2OCaCO3

9、 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + H2SO4 ＝CaSO4+ H2O + CO2↑,1、酸+金屬 → 鹽 + 氫氣,2、酸+金屬氧化物→ 鹽 + 水,3、酸+某些鹽 →新酸 + 新鹽,4、酸+堿→ 鹽 + 水,5、能與酸堿指示劑作用,分析上述有關(guān)酸的反應的化學方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應？,NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O2NaOH

10、+ H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O,酸的化學性質(zhì)①酸與酸堿指示劑反應②酸與堿生成鹽和水（中和反應）③酸與金屬單質(zhì)反應生成鹽和Ｈ2④酸與金屬氧化物反應生成鹽和Ｈ2Ｏ⑤酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸,因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+,稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)的原因,1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中,2、向酸性土壤中撒熟石灰,3、實驗室制取氫氣,4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢,稀硫酸,鋅粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去鐵

11、銹 （主要成分Fe2O3）,,,通過這一節(jié)課的學習，你有哪些收獲？,,1、稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁 慢慢注入 里，并不斷攪拌。 2、下列物質(zhì) 暴露在空氣中，質(zhì)量會增加的 是 A、 濃硫酸 B、 酒精 C、 濃鹽酸,濃硫酸,水,A,在線測試,,,3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應生成黃色溶液的是 A、 Fe

12、 B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3,,B,4、酸的溶液具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液 里都含有 A、氫原子 B、氫離子 C、 氫分子 D、酸根離子,B,,在線測試,,下列說法不正確的是 A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸 B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢 主要成分是

13、 CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過多 D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時間越 長越好,,,,D,挑戰(zhàn)自我,,用化學方程式解釋： ① 鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 ② 用鐵鍋炒菜可補鐵。 ③ 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）

14、2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,挑戰(zhàn)自我,1、下列說法錯誤的是（ ）A、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B、濃鹽酸

15、在空氣中會冒白煙C、濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小D、濃硫酸溶于水時會放出大量的熱2 、下列說法不正確的是（ ）：A 、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B 、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C 、兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合 生成了水分子D 、兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 3、濃硫酸可以用作干燥劑，是因為它具

16、性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。稀釋濃硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌，其目的是 。切不可將 。如果不慎將濃硫酸濺到手上，應 。

17、,AB,Ｄ,吸水性,增加,減小,濃硫酸,水,讓熱量迅速擴散,水倒入濃硫酸中,立即用大量水沖洗,4 、實驗室中用金屬鋅（Zn）和稀硫酸反應 來制取氫氣，請你寫出該反應的化學方 程 式 :

18、 [課后探究]在實驗室中用什么裝置可以制取氫氣？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,作業(yè)： 1、復習本節(jié)內(nèi)容 完成新課堂P115 一、1、2 二、2、5 三、1 2、查閱資料

19、或上網(wǎng)，了解鹽酸、硫酸的用途。,物質(zhì),,純凈物,混合物,,化合物,單質(zhì),,氧化物 酸 堿 鹽,,金屬氧化物,非金屬氧化物,,金屬,非金屬,物質(zhì)的分類,,代表水分子,,代表氫分子,濃硫酸,,氫氣和水蒸氣的混合氣體,,,,氫氣,,濃硫酸