九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（共2課時(shí)）人教新課標(biāo)版@3d

1、,,,歡迎來(lái)到金屬世界,金屬世界,,,歡迎來(lái)到金屬世界,金屬世界,據(jù)報(bào)道:第十五屆亞運(yùn)會(huì)上中國(guó)體育代表團(tuán)共獲得一百六十五枚金牌，八十八枚銀牌，六十三枚銅牌 ,第七次蟬聯(lián)獎(jiǎng)牌榜第一。,課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì) (第1課時(shí)),一.金屬難過(guò)“氧氣”關(guān) -----金屬與氧氣的反應(yīng),1. 探究目的:　

2、 鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況,2. 探究方法： 實(shí)物對(duì)比；回憶已學(xué)知識(shí)；聯(lián)系生活實(shí)際等,我會(huì)探究,,,我會(huì)探究,在常溫能與氧氣反應(yīng),常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),但高溫能與氧氣反應(yīng),Mg,Al,Fe,Cu,Au,高溫也不與氧氣反應(yīng),,金屬與氧氣的反應(yīng),,,,,結(jié)論1,比較活潑,　　　　　　次之, _______最不活潑.,Mg、 Al,F

3、e、Cu,Au,得出判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一：,金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動(dòng)性越;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動(dòng)性越.,強(qiáng),強(qiáng),比一比:,,鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,你知道嗎?,,二,,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很

4、多氣泡,生成一種可燃性氣體.,(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣),二 . 金屬“泡泡堂” ------金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應(yīng),1 . 探究目的: 鎂. 鋅. 鐵. 銅分別與稀鹽酸.稀硫酸反應(yīng)的情況.,2 . 探究方法: 用4支試管分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅。 分別向4支試管加入約５ml稀鹽酸 ； 分別向4支試管加

5、入約５ml稀硫酸； 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 , 比較反應(yīng)的劇烈程度。,我會(huì)探究,課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì),我會(huì)觀察：,氣體燃燒,是,是,否,較快,快,較慢,是,氣體燃燒,氣體燃燒,,比一比:,1.哪些金屬能與稀鹽酸.稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些不能反應(yīng)?,2.能與稀鹽酸.稀硫酸反應(yīng)的金屬中,哪種金屬反應(yīng)最劇烈?哪種最緩慢?,3.鐵.鎂.銅.鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.,在剛才的4個(gè)實(shí)驗(yàn)中,鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅放入鹽酸中

6、,金屬與酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡,反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出,沒(méi)有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑,Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑,,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,,,結(jié)論２,得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：,我會(huì)探究,

7、一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較 ,不反應(yīng)的較 ; 反應(yīng)越劇烈的越 ,越緩慢的越 .,強(qiáng),強(qiáng),弱,弱,,反應(yīng)原理,討論交流:除反應(yīng)劇烈程度外,你還觀察到有哪些現(xiàn)象?,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl =

8、 FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑,,討論:對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,我會(huì)判斷,,我會(huì)應(yīng)用,1、黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng).現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。

9、 2、請(qǐng)根據(jù)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出制備氫氣的反應(yīng)裝置，要求該裝置能方便地控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，畫出裝置圖，并說(shuō)明操作注意事項(xiàng)。（參考上冊(cè)習(xí)題5.2題8）,,請(qǐng)看小故事,趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鐵球，并同時(shí)將這兩個(gè)鐵球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端

10、繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？ 問(wèn)題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？,三 . 強(qiáng)不強(qiáng),捉謎藏 ----金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng),我會(huì)探究,1. 如何驗(yàn)證鐵和銅之間的活動(dòng)性?,2. 如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性?,課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì),① 鐵絲浸入硫酸銅溶液中,,② 鐵絲與硫酸鋁溶液反

11、應(yīng) …,①銅絲浸入硝酸銀溶液中,… …,,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格,說(shuō)明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一，另外上述反應(yīng)是古代濕法煉銅的原理（曾青得鐵則化為銅）,現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何

12、現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,想一想：,活動(dòng) 性:Fe﹥Cu,鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 　　　　.,Fe . Cu .Ag,得到判斷金屬活動(dòng)性的方法三：,我會(huì)總結(jié),結(jié)論３,如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來(lái)，則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性。,強(qiáng),1、在金屬

13、活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸.稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,金屬的化學(xué)性質(zhì),1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。,２.大多數(shù)金

14、屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑,金屬活動(dòng)性,反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑,金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),,,,,,,我會(huì)總結(jié),為什么不能用鐵制容器來(lái)盛裝硫酸銅溶液？,,我會(huì)應(yīng)用,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化

15、銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,2、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式，并注明反應(yīng)類型。3、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫