初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）課件湘教版

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)),（一） 知識目標(biāo)：帶著比較的觀念，知道常見的金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物的溶液等的反應(yīng)情況。并通過有關(guān)金屬發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步學(xué)會比較金屬活動性的強(qiáng)弱；熟悉常見金屬的活動性順序。（知道反應(yīng)、學(xué)會比較、熟悉順序）,（二）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析原因、歸納總結(jié)的能力及解決實(shí)際問題的能力。,（三）情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，保持對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心、探索欲，從而發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的

2、興趣，并養(yǎng)成善于思考、勤于動手、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。,一、教學(xué)目標(biāo),二、 重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵點(diǎn)： 引導(dǎo)學(xué)生主動參與對金屬活動順序的探討，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。,三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：儀器及用品：試管 、 滴管、 鑷子、 火柴。,藥 品： 金屬：Mg、Al、Fe、Zn、Cu,溶液：稀鹽酸、 稀硫酸、 CuSO4、 Al2(SO4)3 、AgNO3,四 、教學(xué)設(shè)計(jì)：[情景引入]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。金

3、屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)有密切的關(guān)系，而且與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。,如：2008年北京奧運(yùn)會火炬“祥云”外部使用優(yōu)質(zhì)鋁合金和有機(jī)材料等環(huán)保材料，制作時(shí)選擇鋁合金，主要是考慮到鋁具有密度小、硬度大、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)。,一 、金屬與氧氣的反應(yīng)：[講解]：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不同的。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。正因?yàn)槿绱耍X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧

4、化，所以鋁具有良好的抗腐蝕性能。,那么為什么鋁具有良好的抗腐蝕性能呢？,2Mg + O2=2MgO 4Al + 3O2=2Al2O3,而金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，故有“真金不怕火煉”的俗語。,[歸納比較]：學(xué)生歸納金屬的活動順序：Mg、Al > Fe 、 Cu > Au,[活動探究1]：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。,（教師略作說明，學(xué)生自主完成實(shí)驗(yàn)并填寫下表。）,,二 、金屬的活動性的順序,這

5、是本節(jié)課的關(guān)鍵環(huán)節(jié)之一。學(xué)生自主完成實(shí)驗(yàn)后，討論下列問題： 1、那些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？,2、反應(yīng)的劇烈程度如何？,3、反應(yīng)生成了什么氣體？,4、那些金屬與稀鹽酸、稀硫酸不能反應(yīng)？,[歸納]：根據(jù)以上結(jié)論，學(xué)生比較、歸納這幾種金屬的活動順序是： Mg > Zn > Fe > Cu （并說明教材P11這副漫畫也形象地說明了這一結(jié)論）。,（Mg Zn

6、 Fe）,（Mg > Zn > Fe）,（H2）,（Cu）,比較,反應(yīng)快慢程度,Mg > Zn > Fe>Cu,反應(yīng)快慢比較,,,,,[活動探究2]：金屬與其它金屬的化合物溶液的反應(yīng)。[回憶]：在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的時(shí)候，為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，我們做了鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的這一個(gè)實(shí)驗(yàn)。知道：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4這是因?yàn)殍F的活動性比銅強(qiáng)，能將銅從其化合物的溶液中置換出來。那么其它金屬與

7、金屬化合物的溶液之間能否發(fā)生類似反應(yīng)呢？請同學(xué)們完成下面一組實(shí)驗(yàn)：,[學(xué)生歸納]：通過上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，說明了活動性方面：Al > Cu > Ag,Al > Cu,Cu > Ag,Cu <Al,[講解]：經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了分析、歸納、總結(jié)，得出了常見金屬的活動順序：,,金屬的活動性由強(qiáng)逐漸減弱,說明：本節(jié)課新課內(nèi)容就講授這里，拿出金屬活動順序表就完了。第二課時(shí)側(cè)重點(diǎn)放在置換反應(yīng)的教學(xué)

8、及金屬活動順序表的應(yīng)用上。要求學(xué)生掌握金屬與酸、與其它金屬化合物溶液的反應(yīng)條件，判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能發(fā)生的說明理由。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,練習(xí)：（主要圍繞金屬活動性比較進(jìn)行設(shè)計(jì)）,1、有A、B、C三種金屬,如果把A和B分別放入稀硫酸中,A溶解并產(chǎn)生氫氣,B不反應(yīng)；如果把B和C分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在B的表面有銀析出，而C沒有

9、變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷A、B、C以及氫（H）、銀（Ag）之間的活動順序。,2、設(shè)計(jì)并證明：①Fe > Cu②Cu > Ag ③Fe > Cu > Hg,小結(jié)：與知識目標(biāo)相呼應(yīng)： 1、知道反應(yīng). 2、學(xué)會比較. 3、熟悉順序.,板書設(shè)計(jì)：金屬的化學(xué)性質(zhì),二 、金屬活動順序1．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。 Mg > Zn > Fe &g

10、t; Cu,2．金屬與其它金屬化合物溶液的反應(yīng)Al > Cu > Ag,3.金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,一、 金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg + O2===2MgO4Al + 3O2===2Al2O3 3Fe + 2O2===Fe3O42Cu + O2===2CuO金不反應(yīng),Mg 、Al > Fe