九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課后訓(xùn)練（基礎(chǔ)鞏固+能力提升）（含解析）（新版）新人教

1、課題課題1質(zhì)量守恒定律課后訓(xùn)練質(zhì)量守恒定律課后訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A紙燃燒化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B鎂帶燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大C水結(jié)冰質(zhì)量不變D蠟燭燃燒后質(zhì)量減小21g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量()A等于1gB小于1gC大于1gD無法確定3在2CO＋O22CO2的反應(yīng)中，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為()=====點(diǎn)燃A2∶1∶2B7∶4∶11C7∶8∶11D14∶4∶114

2、蔗糖在隔絕空氣加熱時，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是()A只有碳B只有碳、氫C只有氫、氧D碳、氫、氧5如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中，同時符合這四位同學(xué)所描述的是()AS＋O2SO2=====點(diǎn)燃B2CO＋O22CO2=====點(diǎn)燃C2H2＋O22H2O=====點(diǎn)燃DCH4＋2O2CO2＋2H2O=====點(diǎn)燃6在反應(yīng)A＋B―→C中，1.5gA與足量B充分反應(yīng)生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B

3、的質(zhì)量為()A3gB9.5gC8gD4g7科學(xué)家正研究在太空建一個把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，2H2O2H2↑＋=====TiO2O2↑某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：①水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；②每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的橫線上(再任寫兩參考答案參考答案1答案

4、：答案：C點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，而水結(jié)冰是物理變化。2答案：答案：C點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)：2Mg＋O22MgO，氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和。=====點(diǎn)燃3答案：答案：B點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積的比。4答案：答案：D點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類保持不變。生成物是碳和水，含碳、氫、氧，故反應(yīng)物一定也含碳、氫、氧，因?yàn)槭?/p>

5、隔絕空氣加熱，所以蔗糖中一定含有碳、氫、氧。5答案：答案：C點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：根據(jù)四位同學(xué)的描述，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，排除D；各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2，排除A；各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，排除B。6答案：答案：C點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：生成物質(zhì)量等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和。7答案：答案：③每2個水分子分解產(chǎn)生2個氫分子和1個氧分子④反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變⑤反應(yīng)前后元素種類不變，都是氫、氧元素(答案不唯一)8答案：答案：C、H、O點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：由于生成

6、CO2和H2O，該物質(zhì)肯定含C、H兩元素，是否含氧元素需計算確定。根據(jù)44gCO2和36gH2O知，該物質(zhì)含C、H元素共44g1244100%＋36g218100%＝16g，因?yàn)?6g＜32g，所以可燃物含氧元素，即含C、H、O三種元素。9答案：答案：B點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：AgNO3含Ag、N、O三種元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，AgNO3受熱分解不可能產(chǎn)生含S、H元素的物質(zhì)SO2和NH3，排除A、C。由于AgNO3受熱分解產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，而

7、N2無色無味，NO2有刺激性氣味，再排除D。選B。10答案：答案：A點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝10g＋2.2g＋16.2g＋0.9g＝29.3g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量也應(yīng)是29.3g，故應(yīng)有a＝29.3g－(4.4＋8.1＋1.8)g＝15g，B正確。在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)反應(yīng)前后每種物質(zhì)的質(zhì)量的變化可推出，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，反應(yīng)表達(dá)式

8、為：Z→X＋Y＋W，顯然該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，A錯誤，D正確；反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2.2∶0.9＝22∶9，C正確。選A。11答案：答案：D點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：首先計算C、H元素質(zhì)量，確定是否有氧元素；再求C、H元素的原子個數(shù)比。4.4gCO2中含C的質(zhì)量：4.4g100%＝1.2g12443.6gH2O中含H的質(zhì)量：3.6g100%＝0.4g218因?yàn)槲镔|(zhì)中一定有C、H元素，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量都不變。C、H元素質(zhì)量總和為1.2