等效平衡講義

1、中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家毅帆教育個(gè)性化學(xué)習(xí)中心教務(wù)管理部1毅帆教育學(xué)科培訓(xùn)師輔導(dǎo)講義毅帆教育學(xué)科培訓(xùn)師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)學(xué)員編號(hào)學(xué)員編號(hào)年級(jí)高二高二課時(shí)數(shù)課時(shí)數(shù)2學(xué)員姓名學(xué)員姓名輔導(dǎo)科目化學(xué)化學(xué)學(xué)科培訓(xùn)師學(xué)科培訓(xùn)師陳全珍陳全珍學(xué)科組長簽字學(xué)科組長簽字教務(wù)長簽字教務(wù)長簽字課題等效平衡等效平衡備課時(shí)間：備課時(shí)間：2013年月日授課時(shí)間：授課時(shí)間：教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、等效平衡的判斷和相關(guān)計(jì)算2、化學(xué)平衡的移動(dòng)的理解重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、等效平

2、衡的判斷考點(diǎn)及考試要求考點(diǎn)及考試要求1、等效平衡的相關(guān)計(jì)算教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容前章復(fù)習(xí)：前章復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（化學(xué)平衡的標(biāo)志）重點(diǎn)一重點(diǎn)一：等效平衡等效平衡等效平衡的定義等效平衡的定義：化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容和恒溫恒壓）下，以不同的投料方式（正、逆或中間狀態(tài)）進(jìn)行反應(yīng)。只要達(dá)到平衡時(shí)相同物質(zhì)在各混合物中的百分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等，這樣的化學(xué)平衡

3、即互稱為等效平衡。切記：組分的切記：組分的百分?jǐn)?shù)相同，包括體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)相同，包括體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而不僅僅指濃度相同，因?yàn)橥唤M分的百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相同。等效平衡的分類等效平衡的分類1、對(duì)于恒溫、恒容條件下，△n≠0時(shí)，以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的平衡為等效平衡。例如2SO2O2SO3A:21

4、0B:002C:0.50.51.5A從正反應(yīng)開始，B從逆反應(yīng)開始，C從正逆同時(shí)開始，上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān)系，均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2摩爾，O2均為1摩爾，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同2、對(duì)于恒溫、恒容條件下，△n≠0時(shí)，如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家毅帆教育個(gè)性化學(xué)習(xí)中心教務(wù)管理部3量實(shí)驗(yàn)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mo

5、l0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙＝丁丙＝甲B乙丁甲丙C丁乙丙＝甲D丁丙乙甲11在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷

6、正確的是()①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b②平衡時(shí)HBr為xmol③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c④平衡時(shí)HBr為xmola＋b＋c2A①B①②C①④D②③[能力提升]12二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJmol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)

7、式K＝__________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4molL－1、c(H2O)＝0.6molL－1、c(CH3OCH3)＝1.2molL－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“”、“”或“＝”)。13某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖

8、中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)