核心考十二 等效平衡 溶解平衡

1、1核心考十二核心考十二等效平衡等效平衡溶解平衡溶解平衡.1在500℃時，發(fā)生可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：A、平衡時，容器內的壓強：甲＞乙B、反應達平衡時所需時間：甲＜乙C、平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D、平衡時，容器內SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙2將A

2、與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應：2A(g)2B(g)3C(g)△HnBmnCm＝nD無法確定5已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJmol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為A5，2

3、1B3，13C2，8D1.5，6.56在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4B平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等C

4、平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶57溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A該反應的正反應是放熱反應B起始時若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，建立的平衡狀態(tài)與原平衡不等效C圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%D反應時各物質的反應速率關系

5、為：)()(2)(2ZvYvXv??314一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp25℃8.010－162.210－204.010－38[來源:學科網(wǎng)ZXXK]完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是（）A向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入

6、NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4D向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液15下列敘述正確的是()A合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋

7、(aq)=H2O(l)H=akJmol－1C電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量可能比陰極析出銅的質量小D對于2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。16工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：已知：（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）2HCr2O42—（橙色）H2O（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：[來

8、源:學科網(wǎng)]Cr（OH）3（s）Cr3（aq）3OH一（aq）（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1032；且當溶液中離子濃度小于105molL1時可視作該離子不存在下列有關說法中，正確的是：（）A步驟①中加酸，將溶液的pH調節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大B步驟①中當2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時，說明反應2CrO42—（黃色）2HCr2O72—（橙色）H2O達到平衡狀態(tài)C步驟②中，若要還原1molC

9、r2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步驟③中，當將溶液的pH調節(jié)至6時，則可認為廢水中的鉻已除盡17在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。①若x=

10、4.5，則右側反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____。②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？______，其理由是______。18向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)經5min后反應達到平衡此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍則用Y表示的速率為mol(Lmin)；(