等效平衡專題訓練

1、等效平衡專題訓練等效平衡專題訓練一、等效平衡的規(guī)律一、等效平衡的規(guī)律在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到平衡狀態(tài)時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡有如下規(guī)律：規(guī)律規(guī)律Ⅰ在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量系數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一

2、定溫度下，把1摩N2和3摩H2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：N23H2催化劑高溫高壓2NH3；當此反應進行到一定程度時反應混和物就處于化學平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=。(2)若

3、a=0.5，則b=和c=。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示其中一個只含a和c另一個只含b和c)：?！揪毩暰毩?】500℃，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，共進行了6次實驗，每次物質的量分別為：①2amolSO2amolO2；②2amolSO3；③amolSO20.5amolO2amolSO3；④4amolSO22amolO2；⑤4amolSO3；⑥

4、amolSO20.5amolO23amolSO3。試分析，6次反應分別達到平衡時SO3的平衡濃度相同的組合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥規(guī)律規(guī)律Ⅱ在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和

5、2molBr2(g)時，達到平衡后生成amolHBr（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)下列編號的狀態(tài)，填寫表中的空白。起始時各物的物質的量（mol）編號H2Br2HBr平衡時HBr的物質量的量（mol）起始120a（1）240（2）10.5a（3）mg(g≥2m）【練習練習2】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)2B(g)3C(g)。已知加入1molA和3molB

6、且達到平衡后，生成amolC。(1)達到平衡時C在反應混合氣中的體積分數(shù)是(用字母a表示)。(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質的量為mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)(填增大，減小或不變)。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入molC。規(guī)律規(guī)律Ⅲ在定溫、定壓條件下，改變起始時加

7、入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。ABCD5.在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6gL1。請回答下列問題：（1）達平衡時混合氣體的體積為，SO2的轉化率為；（2）若起始時加入amolSO2、

8、bmolO2，且a:b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=b=（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為，x、z應該滿足的關系式為。二、反應物用量的改變對平衡轉化率的影響二、反應物用量的

9、改變對平衡轉化率的影響1.若反應物只有一種時，恒溫恒容條件下，以aA(g)bB(g)cC(g)為例，增加A的用量，平衡向正反應方向移動，反應物A的轉化率的變化與氣體物質的系數(shù)有關：⑴若a=bc，A的轉化率不變；⑵若a＞bc，A的轉化率增大；⑶若a＜bc，A的轉化率減小；【例1】在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉

10、化率（）A不變B增大C減小D無法判斷2.若反應物不止一種時，恒溫恒容條件下，以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例⑴若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，A的轉化率減小，B的轉化率增大；⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應物A和B的量，平衡正向移動，而反應物的轉化率與氣體反應物的系數(shù)有關。①若ab=cd，A、B的轉化率都不變；②若ab＞cd，A、B的轉化率都增大；③若ab＜cd，A、B的轉化率都減小?！纠?】反應aA(g)bB(g)

11、pC(g)qD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡且起始時A與B的物質的量之比為a:b，則⑴平衡時A、B的轉化率之比為；⑵若同等倍數(shù)的增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(ab)與(pq)滿足的關系是(ab)(pq)（填“＞”、“＜”、“＝”或“沒關系”）；⑶若設定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量分別為1mol、1mol、2