等效平衡的理解和應(yīng)用

1、第頁1等效平衡的理解和應(yīng)用等效平衡的理解和應(yīng)用武威鐵路中學(xué)武威鐵路中學(xué)曹世邦（曹世邦（733009733009）等效平衡問題是高考的難點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中比較棘手的問題，現(xiàn)就等效平衡怎樣理解和應(yīng)用，將自己的觀點(diǎn)與大家商榷如下：一、等效平衡的理解一、等效平衡的理解1定義：定義：對于同一可逆反應(yīng)在相同的條件下，不同的起始狀態(tài)達(dá)到平衡時體系中同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))相同（物質(zhì)的量之比相等）；也可以是兩個平衡狀態(tài)效果相當(dāng)，其中轉(zhuǎn)化

2、率、百分含量的值相等的平衡互稱為等效平衡。也就是說等效平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，起始投料不同，但建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，反應(yīng)混合物各組分的含量都相同，這樣的化學(xué)平衡均屬于等效平衡（包括等同平衡），等效平衡正是化學(xué)平衡等效性的推廣和應(yīng)用。2、規(guī)律規(guī)律⑴對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)A、定溫、定容時.改變起始加入情況只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定溫、定壓時改變

3、起始加入情況只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。⑵對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)不論定溫、定容時還是定溫、定壓時改變起始加入情況只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。3、等效平衡的建立等效平衡的建立第頁3A、4molA2molBB、2molA1molB3molC1molDC、3molC1molDD、1molA0.5mol

4、B1.5molC0.5molD解析解析：這是一道關(guān)于等同平衡的題，常用極端假設(shè)法分析。將“3molC1molD”轉(zhuǎn)化為“2molA1molB”將1.5molC0.5molD”轉(zhuǎn)化為“1molA0.5molB”。則B組起始狀態(tài)相當(dāng)于4molA2molB”，C組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA1molB”。顯然，A、B組的起始量與“2molA1molB”的起始量不同，均不能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)，而C、D組的起始量與“2molA1molB”的起始

5、量相同，能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)。故正確答案為C、D。例2：在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)2B(g)≒C(g)3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2molL；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2molL和6molL。下列敘述正確的是（）A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率uA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率u

6、BD、達(dá)平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的12解析解析：該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，Ⅰ和Ⅱ兩途徑的起始加入量的比均等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，因此Ⅰ和Ⅱ兩途徑在相同條件下達(dá)到的平衡是等效平衡。也可用極端假設(shè)法“2molLC6molLD”可轉(zhuǎn)化為“4molLA4molLB”，Ⅱ途徑的平衡可認(rèn)為是兩個Ⅰ途徑的反應(yīng)達(dá)平衡后合并，體積再壓縮一半而得到。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，則平衡狀態(tài)不發(fā)生移動，任何相同組分的