等效平衡學(xué)生用用

1、2011南華自強(qiáng)暑期培訓(xùn)1一、等效平衡的概念等效平衡的概念:在一定條件下，同一可逆反應(yīng)只要起始組分的量相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化在一定條件下，同一可逆反應(yīng)只要起始組分的量相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要任何相同組分（同種物質(zhì)）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（百分含量）相同，這樣的平學(xué)平衡時(shí)，只要任何相同組分（同種物質(zhì)）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（百分含量）相同，這樣的平衡稱為等效平衡。衡稱為等效平衡。對(duì)于：對(duì)于：mA(g)＋nB(g)=====

2、==pC(g)＋qD(g)等效平衡等效平衡1.恒溫恒容:2.恒溫恒壓二、等效平衡的建成條件、判斷方法二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：及產(chǎn)生結(jié)果：方法方法:放大縮小法、極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法放大縮小法、極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法一）恒溫恒容1：(△n(g)=0)H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)ⅠH2(g)I2(g)催化劑加熱2HI(g)H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)ⅡH2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)Ⅱ

3、1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B方法:放大縮小法恒溫恒容(△n(g)=0)H2(g)I2(g)催化劑加熱2HI(g)1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B相對(duì)等效平衡H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)Ⅰ1molH21molI2A例1、恒溫恒容時(shí)對(duì)于反應(yīng)

4、：、恒溫恒容時(shí)對(duì)于反應(yīng)：H2(g)I2(g)====2HI(g)下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是A.2molHIB.2molH22molI2C.1molH21molI22molHID.0.5molH20.5molI21molHI例2：在一個(gè)在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的20

5、11南華自強(qiáng)暑期培訓(xùn)3例3：在一個(gè)在一個(gè)1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a%是A、3molC1molDB、1molA0.5molB1.

6、5molC0.5molDC、1molA0.5molB1.5molCD、4molA2molB對(duì)于對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，只要起始組分的只要起始組分的物質(zhì)的量質(zhì)的量相等（相當(dāng)）相等（相當(dāng)），則為等效平衡。否則非等效，則為等效平衡。否則非等效。2、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的

7、方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。若相等量是否對(duì)應(yīng)相等。若相等產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同，則為等效平衡（絕對(duì)等效）均相同，則為等效平衡（絕對(duì)等效）二）恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是二）恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

8、數(shù)無(wú)關(guān)使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等，產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等，產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)H2(g)I2(g)催化劑加熱2HI(g)H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)1molH2