等效平衡一對一教案講義

1、尊重個性因材施教一對一輔導教案講義一對一輔導教案講義科目：科目：年級：年級：姓名：姓名：教師：教師：課題課題等效平衡第課時課時教學目標教學目標熱化學反應，電化學。反應平衡、離子濃度大小比較的試題解題的策略。通過學習復習回顧已遺忘的知識點。幾個重要的定律和應用。重點、難點重點、難點蓋斯定律、勒夏特列原理、PH計算、離子的三個守恒。教學內容教學內容等效平衡專題突破一、等效平衡狀態(tài)含義1、某一可逆反應，在一定條件（T、c、p）下，經(jīng)過不同的途

2、徑建立平衡時，各組分的百分含量（質量百分含量、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)）對應相等的狀態(tài)互稱為等效平衡狀態(tài)（簡稱等效平衡）。比如，我們到達的目的地是郭店，可以從新鄭或新村出發(fā)，也可以從鄭州或龍湖出發(fā)，行走的方向可能相同也可能相反，走的途徑不一樣，路程也可能不相等，但最終目的是一樣的，都是郭店，即都達到了相同的效果，就是等效的。2、判斷“等效平衡”的方法（1）使用極限轉化的方法將體系轉化成同一方向的反應物或生成物。（2）觀察有關物質的量是否相

3、等或成比例。3、等效平衡規(guī)律mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)條件反應前后氣體分子數(shù)關系等效條件結果不相等mn≠pq極限轉化后對應物質的物質的量相等兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同恒溫恒容相等mn＝pq極限轉化后對應物質的物質的量比值相等兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化，不一定相等恒溫恒壓不相等或相等極限轉化后對應物質的物質的量比值相等兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化二、典例精析和變式演練（一）恒溫

4、恒壓例1、在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2（g）3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。尊重個性因材施教H2Br2HBr編號120a①2402a②00.510.5a③mg(g≥m)2g－4m(g－m)a練習1、在等溫、等容條件下，有下列反應：2A(

5、g)2B(g)C(g)3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：AB的起始濃度均為2molLII：CD的起始濃度分別為2molL和6molL。下列敘述正確的是（）AI、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同BI、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成不相同C達到平衡后，I途徑混合氣體密度與II途徑混合氣體密度相同D達到平衡時，I途徑的VA=II途徑的VA練習2、某溫度下，1molCO和1molH2O(氣)在2L的密

6、閉容器中發(fā)生：CO＋H2OCO2＋H2的反應達到平衡，若在同樣容器和溫度下，起始時將1molCO2和1molH2投入，平衡時得到相同的各組分濃度，則下列各種起始投料量能得到相同平衡狀態(tài)的是(單位：mol)（）ACO：1H2O：2BCO：0.5H2O：0.5CO2：0.5H2：0.5CCO：0.8H2O：0.8CO2：0.2H2：0.2DCO：0.1H2O：0.1CO2：0.9H2：0.9練習3、在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為

7、423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且ab，待反應：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是A從反應開始到達到平衡，所需時間tAtBB平衡時I2的濃度[I2]A＝[I2]BC平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器中的大于B容器DHI的分解率aA＝aB（三）、恒溫恒容，左右氣體系數(shù)不相等典例精析1、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH

8、3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：（1）恒定溫度、體積①若x=0，y=0，則z=_________；②若x=0.75，y=_________，則z=_________；③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。（2）恒定溫度、壓強①若x=0，y=0，則z=____