第五單元 化學(xué)方程式

1、1第五單元化學(xué)方程式【知識網(wǎng)絡(luò)】課題1質(zhì)量守恒定律【考點透視】一、考綱指要1實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律守恒的原因。3理解化學(xué)方程式的意義。二、命題落點1考查對質(zhì)量守恒定律的理解，并能設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，如例1。2能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用，如例2。3能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如例3。4能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象例4。5給出某具

2、體化學(xué)反應(yīng)方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如例5?！镜淅觥坷?：（2005四川?。榱蓑炞C質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗。（1）甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn(填“”或“=”)。（2）乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。x和y的關(guān)系為：xy(填“”或“=”)。（3）丙同學(xué)實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液

3、和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：ab(填“”或“=”)。（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。解析解析題中的三個實驗，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)表面上所得出的結(jié)論截然不同，實驗（1）僅測定反應(yīng)后31：2排除A、D，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量

4、比為1∶8∶9，排除B。答案：C【常見誤區(qū)】1質(zhì)量守恒定律成立的原因理解的不夠透徹：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變；②在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變。如例2。2對質(zhì)量守恒定律的適用范圍含糊不清：①必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋；②在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等。如：酒精燃燒后

5、，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。【基礎(chǔ)演練】1.宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列說法中，屬于偽科學(xué)的是（）A.氫氣可用作高能燃料B.以石油為原料可蒸餾出汽油等產(chǎn)品C.農(nóng)業(yè)上主

6、要施用含氨、磷、鉀元素的肥料D.“氣功”能使銅變成金2下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實驗的是（）3如右圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯誤的是（）Ａ分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變Ｂ該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)Ｃ化學(xué)變化中原子的種類沒有改變Ｄ乙分子中含有4個A原子、2個B原子4在反應(yīng)中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成R的質(zhì)量為4.4g，且反應(yīng)后生成的R和M的