化學(xué)方程式學(xué)案

1、第五講第五講化學(xué)方程式化學(xué)方程式學(xué)案學(xué)案1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(1)化學(xué)方

2、程式提供的信息。如：4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號。）3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（AC）（抓住參加、化學(xué)反應(yīng)、5、

3、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是（A）A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應(yīng)A＋B＝2C中，將4gA參加反應(yīng)時，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（B）A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應(yīng)2X＋Y2＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為（C）（化學(xué)方程式中，分子相對質(zhì)量乘以其計量數(shù)，可代表其參加反應(yīng)的質(zhì)量。）A、5

4、6B、28C、40D、808、在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是（AD）（X由4g到0g，說明X一定是反應(yīng)物，Y、Z的質(zhì)量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質(zhì)量分別是2g、14g，總共才有了4g的反應(yīng)物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是12g。）A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和ZB、反應(yīng)后生成15gZC、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1