化學第三章復習

1、集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排www.e集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。第1頁水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡（復習）1知識要點知識要點一、弱電解質的電離一、弱電解質的電離1、定義：、定義：電解質、非電解質；強電解質、弱電解質下列說法中正確的是（）A、能溶于水的鹽是強電解質，不溶于水的鹽是非電解質；B、強電解質溶液中不存

2、在溶質分子；弱電解質溶液中必存在溶質分子；C、在熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導電，故兩者均是電解質。2、電解質與非電解質本質區(qū)別：、電解質與非電解質本質區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導電來證明是否電離）電解質電解質——離子化合物或共價化合物非電解質非電解質——共價化合物離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導電下列說法中錯誤的是（）A

3、、非電解質一定是共價化合物；離子化合物一定是強電解質；B、強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電；C、濃度相同時，強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強；D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。3、強電解質與弱電質的本質區(qū)別：、強電解質與弱電質的本質區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注意：注意：①電解質、非電解質都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質③強電解質不等于不等于易溶于水的化

4、合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質）4、強弱電解質通過實驗進行判定的方法、強弱電解質通過實驗進行判定的方法(以HAc為例)：（1）溶液導電性對比實驗；（2）測0.01molLHAc溶液的pH2；（3）測NaAc溶液的pH值；（4）測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pHa2（5）將物質的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗p

5、H=13的NaOH溶液的體積大于10mL（7）將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性（8）比較物質的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應產生氣體的速率最佳的方法是和；最難以實現(xiàn)的是，說明理由。（提示：實驗室能否配制0.1molL的HAc？能否配制pH=1的HAc？為什么？）5、強酸（、強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別：(1)溶液的物質的量濃度相同時，pH(HA)＜pH(HB

6、)(2)pH值相同時，溶液的濃度CHA＜CHB物質單質化合物電解質非電解質：大多數(shù)非金屬氧化物和有機物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強電解質：強酸、強堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸、弱堿和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物純凈物集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排www.e集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版

7、、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。第3頁甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8無色8～10淺紅＞10紅色試根據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問題：①強酸滴定強堿最好選用的指示劑為：，原因是；②強堿滴定強酸最好選用的指示劑為：，原因是；③中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是。三、混合液的、混合液的pH值計算方法公式值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求[H]混：將

8、兩種酸中的H離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）[H]混=（[H]1V1[H]2V2）（V1V2）2、強堿與強堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）[OH]混＝（[OH]1V1[OH]2V2）（V1V2）(注意:不能直接計算[H]混)3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)HOH==H2O計算余下的H或OH，①H有余，則用余下的H數(shù)除以溶液總體積求[H]混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求

9、其它）注意注意：在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004molLBa(OH)2溶液后pH=。四、稀釋過程溶液四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：值的變化規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n（

10、但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀＜pH原n（但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH?。緋H原－n（但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的p

11、H變?yōu)?；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為，若使其pH變?yōu)?，應稀釋的倍數(shù)應（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H]：[SO42]=；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)椋籶H=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為。五、五、“酸、堿恰好完全反應酸、堿恰好完全反應”與“自由自由H與OH恰好中和恰好中和”酸堿性判斷方法酸堿性判斷方法1、酸、堿恰好反應（現(xiàn)金、酸、堿恰好反應（現(xiàn)金存款相等）：

12、存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）2、自由、自由H與OH恰好中和（現(xiàn)金相等）恰好中和（現(xiàn)金相等），即，即“14規(guī)則：規(guī)則：pH之和為之和為14的兩溶液等體積混的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性。合，誰弱顯誰性，無弱顯中性?！保荷甥}和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。（無弱者，呈中性）(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01molL氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl與p