第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 鋁及其重要化合物

1、第三章第三章第二節(jié)第二節(jié)一、選擇題1長期食用鋁含量過高的膨化食品，會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經系統(tǒng)病變。攝入過量的鋁，還能引發(fā)軟骨癥等。下列有關說法正確的是()A因為鋁對人體有害，故禁止使用鋁鍋等飲具B一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標對人體無影響C膨化食品中的鋁元素超標可能來自添加劑明礬D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用含鋁元素的食品顯然也沒

2、有影響解析：人體通過鋁制炊具、藥物攝入的鋁元素很少，而土壤中的Al2O3不溶于水。答案：C2(2007海南)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是()A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②⑤①D②④③⑤①解析：由海水制備無水氯化鎂的一條途徑為：在苦鹵或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)2析出：MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，再用鹽酸

3、溶解Mg(OH)2，然后將溶液濃縮，得到MgCl26H2O晶體，將MgCl2晶體在HCl中加熱除去結晶水，即得無水氯化鎂。答案：D3(2005北京理綜)將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是()AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3解析：B項中只發(fā)生反應CH3COO－＋H＋CH3COOH。答案：B4用下列裝

4、置不能達到有關實驗目的的是()A用甲圖裝置電解精煉鋁B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置可制得金屬錳D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：甲中實際發(fā)生反應為：陽極：2Al－6e－===2Al3＋；陰極：6H＋＋6e－===3H2↑；電池總反應為2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。=====電解答案：A5用稀硫酸、NaOH溶液、Al為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3個學生分別用3種不同途徑：A該物質

5、屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C錯誤；由于能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。答案：D11下列各反應的離子方程式中，錯誤的是()A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al

6、3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O－3C將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑－2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O－2答案：B12(2009蕪湖模擬)鎂鋁合金5.1g溶于300mL2molL的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量

7、氨水，產生沉淀的質量為()A5.1gB10.2gC13.6gD15.3g解析：0.6molHCl足可以使5.1gMg－Al合金完全溶解，共失電子2＝0.5mol，即5.1g鎂、鋁離子正電荷總物質的量為0.5mol，沉淀時結合5.6L22.4Lmol－1OH－0.5mol，故沉淀質量為：51g＋17gmol－10.5mol＝13.6g。答案：C13(2009滁州模擬)把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再

8、與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質量比是()A1：1B2：3C3：2D28：9解析：鋁熱劑的第一種反應過程：第二種反應過程：故兩種情況下生成H2的質量比為1：1。答案：A14(2009廣東高考)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3答案：A15(2009四川)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的