鎂、鋁及其化合物(三)

1、第1頁(yè)版權(quán)所有版權(quán)所有不得復(fù)制不得復(fù)制年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題鎂、鋁及其化合物（三）編稿老師編稿老師于駿【本講教育信息本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容一、教學(xué)內(nèi)容鎂、鋁及其化合物（三）二、考點(diǎn)清單二、考點(diǎn)清單1、理解鋁的重要性質(zhì)，如與酸、堿的反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象等。2、了解鋁與其它金屬的性質(zhì)差異。3、了解鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、全面突破三、全面突破知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：鋁的重要性質(zhì)（1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有

2、一定的抗腐蝕性。（2）跟酸的反應(yīng)非氧化性酸：2Al6HCl=2AlCl33H2↑強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。（3）跟堿的反應(yīng)鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al6H2O=2Al（OH）33H2↑Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O簡(jiǎn)寫為：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2↑（4）與氧化物的反應(yīng)：

3、鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr特點(diǎn)：放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）?！镜湫屠}典型例題】例1.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)【解析解析】鋁在常溫下能被氧氣氧

4、化，表面形成一層致密的氧化膜；在點(diǎn)燃或高溫條件下能與氯氣反應(yīng)；氧化鋁是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)?！敬鸢复鸢浮緾例2.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，完全反應(yīng)后，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A.O2和H2的混合氣體B.1.12LH2第3頁(yè)版權(quán)所有版權(quán)所有不得復(fù)制不得復(fù)制1.鋁三角有關(guān)的離子方程式①Al（OH）33H=Al33H2O②Al33OH－=Al（OH）3↓③Al（OH）

5、3OH－=AlO2－2H2O④AlO2－HH2O=Al（OH）3↓⑤Al34OH－=AlO2－2H2O⑥AlO2－4H=Al32H2O2.鋁的化合物的有關(guān)圖像（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量有關(guān)反應(yīng)：Al33OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3OH－=AlO2－2H2O現(xiàn)象：首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失（2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液直至過(guò)量有關(guān)反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al（OH）3↓3NH4現(xiàn)象