7講鋁及其重要化合物

1、7講鋁及其重要化合物基礎(chǔ)考點梳理最新考綱自主復(fù)習(xí)了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。一、鋁的性質(zhì)和用途金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，鋁的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密度小，使鋁大量用來制作導(dǎo)線。鋁元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中多被氧化為Al3＋，如：鋁可以在純氧中燃燒：4Al＋3O22Al2O3；=====點燃鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2

2、↑；鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，這一反=====高溫應(yīng)也被稱作鋁熱反應(yīng)。二、鋁的重要化合物1氧化鋁氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3＋6

3、HCl===2AlCl3＋3H2O。氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。=====電解2氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3，它是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O；－2Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H

4、＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；－2Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。=====△3明礬：KAl(SO4)212H2O明礬易溶于水，完全電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其水溶液因Al3＋水解2－4而顯酸性。三、Al3＋、Al(OH)3、AlO間的轉(zhuǎn)化關(guān)系－2據(jù)下圖寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：2Al＋3S

5、Al2S3(制備Al2S3的方法)△(2)跟水反應(yīng)困難(3)跟酸反應(yīng)：常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(4)跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：可簡寫為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(5)跟某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫此反應(yīng)放出大量的熱，用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。3鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

6、鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比：＝VHCl?H2?VNaOH?H2?1：1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為：＝1：3。VHCl?H2?VNaOH?H2?(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)若產(chǎn)生氫氣的體積比為，則必定

7、是：13VHCl?H2?VNaOH?H2?11①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。熱點2鋁的重要化合物1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)(1)物理性質(zhì)：白色難溶固體，可做耐火材料。(2)化學(xué)性質(zhì)：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O－22氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物，吸附色