鈉及其重要化合物

1、第三章 金屬及其化合物,學(xué)案8 鈉及其重要化合物,輕松學(xué)教材一?鈉,二?鈉的重要化合物1.碳酸鈉和碳酸氫鈉,續(xù)表,2.鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,框圖中帶標(biāo)號的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(26)①2Na+O2點燃Na2O2;(27)②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;(28)③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;(29)④2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;(30)⑤2NaOH+CO2=

2、==Na2CO3+H2O;(31)⑥2NaCl+2H2O電解_2NaOH+Cl2↑+H2↑;(32)⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl?,體驗熱身1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述,錯誤的是( )A.鈉的還原性很強(qiáng),只能以化合態(tài)存在于自然界B.鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中C.鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可用在霧天做指示燈答案:C解析:鈉失火后生成Na2

3、O2,它與水或CO2反應(yīng)會生成O2使得火勢增大,應(yīng)用沙子撲滅?,2.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯誤的是( )A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解答案:D解析:由圖示知A?B?C?D分別為Na?Na2O2?Na2CO3?NaOH,Na2CO3受熱不易分解?,3.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度?反應(yīng)物用量比)改變,不會引

4、起產(chǎn)物的種類改變的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)2答案:C解析:A項溫度變化產(chǎn)物不同,B?D項與反應(yīng)物的用量有關(guān)系,只有C項產(chǎn)物種類不隨反應(yīng)條件改變而改變?,4.將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后,再分別跟足量的鹽酸反應(yīng),下列說法錯誤的是( )A.消耗鹽酸一樣多B.放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者

5、的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半答案:A解析:二者的物質(zhì)的量均為1 mol,最終均轉(zhuǎn)化為NaCl,根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的鹽酸前者是后者的2倍,放出的氣體總量相等,生成的 NaCl前者是后者的2倍?,5.看圖回答問題:,(1)如圖中講到的堿一般用的是_____________(填化學(xué)式)?(2)如圖D中的化學(xué)反應(yīng)原理用離子方程式可表示為________________________?(3)在日常生活中患胃潰瘍的病人不適合服

6、用NaHCO3來中和胃酸,而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是________,相應(yīng)的離子方程式為____________________?,Na2CO3,解析:日常生活中所說的堿是指純堿,它能與胃酸反應(yīng)生成CO2?,6.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑?請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用如圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗,證明過氧化鈉可作為供氧劑?,(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

7、__________________________?,(2)填寫表中空格:,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,答案：,(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________?,(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是:,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,答案: (4)把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗活塞,用拇指堵住試管口,取出

8、試管,立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi),木條復(fù)燃,證明試管中收集的氣體是氧氣,解析:本實驗的目的是證明Na2O2可作為供氧劑,實際是證明Na2O2可以與人呼出的氣體反應(yīng)生成O2,那么就需要完成以下幾個實驗操作:①制取CO2,②讓CO2?H2O (模擬人呼出的氣體)與Na2O2反應(yīng),③檢驗生成的氣體是否是O2?制取CO2的反應(yīng)原理為CaCO3+2HCl===CaCl+CO2↑+H2O;,進(jìn)行第②步操作時要注意除去氣體中混有的HCl氣體,保證

9、與Na2O2反應(yīng)的只有CO2和H2O,一般用飽和NaHCO3溶液;驗證生成的氣體為O2的方法,一般考慮用帶火星的木條,這就要求收集到的盡量是較純凈的O2,不能混有較多的CO2,否則木條不易復(fù)燃,所以收集前要吸收未反應(yīng)的CO2,一般選用NaOH溶液?,重點探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性及相關(guān)計算1.Na2O2的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+SO2===Na2SO4?(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化

10、成Fe3+,同時生成Fe(OH)3沉淀?(3)Na2O2投入氫硫酸中,可將H2S氧化成單質(zhì)硫,溶液變渾濁?(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可將 氧化成 ?(5)Na2O2具有漂白性,投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色?,2.有關(guān)Na2O2與CO2?H2O的反應(yīng)的幾個重要關(guān)系2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(1)物質(zhì)的量

11、的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1?,(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的 且等于生成氧氣的體積?(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2?H2O反應(yīng)時,物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-?,(4)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO

12、2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO===Na2CO3?Na2O2+H2===2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)?(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)?,特別提醒:凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì),W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2

13、和水蒸氣)通過足量的Na2O2后,Na2O2固體增加的質(zhì)量必為W g?中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:①無機(jī)物:H2?CO及H2和CO的混合氣體;②有機(jī)物:CH4O(甲醇)?CH2O(甲醛)?CH3COOH(乙酸)?HCOOCH3(甲酸甲酯)?C6H12O6(葡萄糖)等?,【例1】取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g?下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( )

14、A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O11解析:C6H12O6可以寫成(CO)6·(H2)6,C12H22O11只能寫成(CO)11·(H2)11C?答案:D,類比遷移1.2.1 g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

15、A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.無法確定答案:A解析:無論是CO?H2,還是CO與H2的混合氣體,充分燃燒后再通過足量Na2O2固體時,固體質(zhì)量增加量即為原氣體的質(zhì)量?,難點探究1.Na2CO3?NaHCO3的鑒別(1)若為固體可利用加熱法?加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3?(2)若為溶液可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用氣體法,滴加稀鹽

16、酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3,開始無氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3?,2.Na2CO3?NaHCO3和鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快?(2)

17、Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生,而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液,開始就有氣泡產(chǎn)生?,(3)CO2生成量比較①等物質(zhì)的量的Na2CO3?NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2相等?②等質(zhì)量的Na2CO3?NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多?③等量的鹽酸與足量的Na2CO3?NaHCO3分別反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多?④一定量的NaHCO3受熱

18、分解產(chǎn)生的CO2量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2量相等?,特別提醒:解答有關(guān)Na2CO3?NaHCO3的計算題時常用的方法有差量法?守恒法和極值法?運(yùn)用差量法時要注意題給數(shù)據(jù)與方程式相應(yīng)量之間的對應(yīng)關(guān)系;在確定CO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物的成分時,往往依據(jù)鈉元素守恒采用極值法進(jìn)行判斷后再計算?,【例2】 有A?B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A?B中分

19、別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ),A.A裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD.最終兩試管中Na+?Cl-的物質(zhì)的量一定相同,解析:當(dāng)兩者恰好與HCl 反應(yīng)時都將生成 0.01 mol CO2,兩者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl

20、===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑當(dāng)兩氣球體積相同時,Na2HCO3與鹽酸反應(yīng)快,膨脹速率大,消耗鹽酸中HCl 0.01 mol,而Na2CO3與HCl反應(yīng)速率小,消耗鹽酸中HCl 0.02 mol, 故鹽酸濃度應(yīng)大于或等于答案:B,【方法歸納】 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2

21、O+CO2↑故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)要比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快?,類比遷移2.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品,它們都是白色固體,下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是( )A.分別用炒鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā),沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.用兩個小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D.分別取等質(zhì)量的兩種樣品于

22、兩個小玻璃杯中,加入足量的明礬溶液,產(chǎn)生氣泡快且多的是小蘇打答案:CD,解析:在炒鍋中加熱看不出NaHCO3的分解,生成的Na2CO3也不會揮發(fā),A錯;兩種鹽的火焰顏色無多大區(qū)別,B錯;NaHCO3與醋酸或明礬溶液的反應(yīng)均比Na2CO3要快,且等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的氣體多,故C?D正確?,3.(2009·浙江)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示?,(1)只根據(jù)圖

23、Ⅰ?Ⅱ所示實驗,能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____________;(2)圖Ⅲ?Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)______;A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗,而Ⅲ不行,Ⅱ,D,(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固

24、體最好是(填化學(xué)式)____________;(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)?①當(dāng)石灰水過量時,其離子方程式為__________________________________________;②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子____________________________________________

25、___________________?,NaHCO3,Na2CO3,取上層清液少許于試管中,加入BaCl2溶液,,實驗探究(2009·模擬)我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn),他以NaCl?NH3?CO2等為原料制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________

26、__(填字母標(biāo)號)?a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出,C,(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方法實驗.①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持?固定用的儀器未畫出)?,試回答下列有關(guān)問題:(Ⅰ)乙裝置中的試劑是______________________;(Ⅱ)丁裝置中稀

27、硫酸的作用是_____________________;(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)?,飽和NaHCO3溶液,吸收揮發(fā)出來的NH3,過濾,②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗?,(Ⅰ)實驗時,須先從____________管通入____________氣體,再從____________管中通入____________氣體;(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端

28、連接己裝置,原因是_______________________________________;(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:______________________________________________________________________________.,a,NH3,b,CO2,可增大接觸面積,NaOH+CO2===NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,

29、解析:(1)在溶液中溶解度最小的物質(zhì)最先析出?(2)①除去CO2中的HCl,用飽和NaHCO3溶液;H2SO4吸收揮發(fā)出來的NH3;NaHCO3以固體形式析出,應(yīng)采用過濾操作?②侯氏制堿法應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通NH3后,再通CO2,因為NH3的溶解度大,可吸收更多CO2,生成較多NaHCO3固體;NH3極易溶于水,易發(fā)生倒吸,所以從a管進(jìn)入;己為多孔球泡,可增大接觸面積?(3)可利用以下反應(yīng)原理制備NaHCO3:NaOH+CO

30、2===NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3?,走出誤區(qū),因材施教一?Na2O2的結(jié)構(gòu)分析【例1】1 mol Na2O2晶體和1 mol Na2O的晶體中陰離子的個數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是( )A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定解析:由Na2O2和Na2O的電子式可知等物質(zhì)的量的晶體中陰離子的個數(shù)相等?答案:C,二?Na2O2與H2O反應(yīng)的實質(zhì)【例2】在甲?乙?丙?丁四個

31、燒杯中分別放入0.1 mol的鈉?氧化鈉?過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100 mL 水,攪拌,使固體完全溶解?則甲?乙?丙?丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( )A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙,B,【方法歸納】 由反應(yīng)方程式可知,將Na2O2粉末加入水中,反應(yīng)后溶液增加質(zhì)量等于同“分子”數(shù)的N

32、a2O的質(zhì)量,即等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中,產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,溶液質(zhì)量增加相同?,三?Na2O2與H2O?CO2共同反應(yīng)型解題精要 (1)由它們之間的反應(yīng)方程式可知:CO2?H2O(g)與過量的Na2O2反應(yīng),所得O2為相同狀況下CO2?H2O(g)體積的一半?(2)CO2和H2O(g)通入Na2O2中,Na2O2固體增加的質(zhì)量就是與CO2?H2O(g)相同物質(zhì)的量的CO和H2的質(zhì)量?(3)CO2和H2O

33、(g)同時與過氧化鈉共存時,總的反應(yīng)效果是:二氧化碳先與Na2O2反應(yīng),完全反應(yīng)后,水再與Na2O2反應(yīng)?,【例3】在100 ℃時,3.88 g 的氣體A與足量的Na2O2反應(yīng),可放出氧氣,且固體的質(zhì)量增加了2.28 g,由此可知,A的組成為( )A.只有水蒸氣B.只有二氧化碳C.水蒸氣和二氧化碳D.無法確定,C,解析:設(shè)CO2?H2O的分子式為RO,則RO和Na2O2反應(yīng)生成O2的關(guān)系式為2

34、RO ~ O22R+32 323.88 g (3.88-2.28) g 則通過計算得R的相對分子質(zhì)量為22.8 ,RO的平均相對分子質(zhì)量為38.8,再結(jié)合CO2和H2O的相對分子質(zhì)量,可知A為CO2和H2O(g)的混合氣體?,四?Na2O2+CO+CO2反應(yīng)型2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2CO+O2==

35、=2CO2,經(jīng)電火花不斷打火點燃,從總的反應(yīng)效果看,最終相當(dāng)于Na2O2先與CO反應(yīng)并無氣體生成,再與CO2反應(yīng)時產(chǎn)生氧氣體積等于原二氧化碳體積的一半?,【例4】在密閉容器中充入CO 和CO2的混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1,若控制容器的體積不變,加入足量的過氧化鈉,并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開始的溫度,再次測得容器的壓強(qiáng)為p2,則p1和p2 的關(guān)系是( )A

36、.p1=8p2B.p1=4p2C.p1=2p2D.p1=p2,A,五?Na2O2+NaHCO3反應(yīng)型NaHCO3受熱先分解產(chǎn)生CO2和H2O(g),且二氧化碳先與Na2O2反應(yīng),完全反應(yīng)后,水再與Na2O2反應(yīng)?【例5】取6.60 g NaHCO3和Na2O2 固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30 g ?計算原混合物中Na2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,解析:因二者總質(zhì)量是一定

37、值,n(NaHCO3)/n(Na2O2)越大,則反應(yīng)前后的質(zhì)量差越大?此題可能發(fā)生的反應(yīng)為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ③,備用選題1.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在?在下列假設(shè)(或猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

38、( )A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能有H2生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致答案:C,解析:C中,濃硫酸與銅在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),依據(jù)酸堿轉(zhuǎn)化關(guān)系及氧化還原反應(yīng)規(guī)律,黑色物質(zhì)有可能是氧化銅,但絕不可能是氫氧化銅,因

39、為在該酸性條件下不可能得到堿性物質(zhì)?D中,需要進(jìn)一步驗證溶液紅色褪去原因的方法:向待檢驗的試液中加入少量的NaOH溶液,如果溶液不變色則是第二種情況,反之是第一種情況?,2.由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )A.混合物中一定不含Na2CO3?NaCl

40、B.混合物中一定有Na2O2?NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2?NaCl答案:B,解析:混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明其中可能有Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小,說明氣體中同時含有O2和CO2?則原混合粉末中肯定存在Na2O2,還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種?將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出,說明NaHCO3肯定

41、存在?但Na2CO3和NaCl不能確定是否存在?,3.某溫度下,w g 某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加w g ?在①H2?②CO?③CO和H2的混合氣?④HCHO?⑤CH3COOH?⑥HOCH2—CH2OH中,符合題意的是( )A.均不符合 B.①②③C.④⑤ D.全部符合答案:D,解析:w

42、g CO或H2或CO和H2的混合氣在O2中完全燃燒,燃燒后的混合氣體再被足量的Na2O2吸收,則固體增加質(zhì)量都是w g?通式為(CO)nH2m的有機(jī)物可看做是CO和H2的混合物,也與前述相同?在④中HCHO可以寫成(CO)H2,在⑤中CH3COOH可以寫成(CO)2H4,在⑥中HOCH2—CH2OH可以寫成(CO)2H6?,4.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( )A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的

43、Ba(OH)2溶液,過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2 粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液答案:A解析:加入適量Ba(OH)2溶液后,碳酸根離子也會因生成碳酸鋇沉淀而隨硫酸鋇沉淀過濾出去?,5.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3 組成的混合物進(jìn)行實驗,測得如表所示數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理不正確的是(

44、 ),A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/LB.能計算出混合物中NaHCO3的含量C.加入混合物9.2 g 時鹽酸未反應(yīng)完D.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng),D,解析:從VCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)數(shù)據(jù)中不難看出,CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積由2.24 L變?yōu)?.36 L,至少說明第一組數(shù)據(jù)中鹽酸是過量的,第三組數(shù)據(jù)中混合物是過量的?于是由第三組數(shù)據(jù),根據(jù) +H+

45、===H2O+CO2↑,可以求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度=(3.36 L/2.24 L/mol)/0.05 L=3.0 mol/L,即選項A?C正確?假設(shè)第二組數(shù)據(jù)中的15.7 g 混合物恰好反應(yīng)完,結(jié)合第一組數(shù)據(jù),由產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可以求出實際消耗混合物的質(zhì)量=9.2 g ×3.36 L/2.24 L=13.8 g <15.7 g ,所以選項D錯誤?用一?二兩組實際參加反應(yīng)的混合物的質(zhì)量和生成CO2的體積列方程

46、組即可計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?,6.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份?保持溫度不變,向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體?Na2O2?Na2O和Na,使溶液均恰好飽和?下列說法中正確的是( )A.加入的NaOH質(zhì)量一定最小B.加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1∶1C.制成飽和溶液后,4份溶液中所含NaOH的質(zhì)量相同D.加入的NaOH?Na2O2?Na2O?Na的物質(zhì)的量之比為

47、2∶1∶1∶2,B,解析:由于固體NaOH不與水反應(yīng),溶液恰好飽和時,加入的NaOH的物質(zhì)的量最大,其次是金屬鈉?再根據(jù)反應(yīng)式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O+2H2O===4NaOH,可知,二者消耗水的量相同,所以加入的物質(zhì)的量也一定相同?因為原溶液相同,但4種物質(zhì)消耗水的量不同,故制成飽和溶液后,4份溶液中所含NaOH的質(zhì)量肯定不相同?,7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:

48、先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?請回答下列問題:(1)該實驗的目的是______________________________?(2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g?若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾

49、水________ g,溶解樣品所需的儀器是_____________________?,測定NaOH的變質(zhì)程度,61.3,燒杯?玻璃棒?量筒,(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為________;NaOH的變質(zhì)程度為_________ (用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL?,8.00 g,33.3%,50.0,(4)

50、根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?____________________, 并由此得出了什么結(jié)論?_________________________ __________________________________________?,NaOH被鹽酸中和后,繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體,解析:(1)依據(jù)題目的敘述,可以確定該實驗的目的是測定NaOH的變質(zhì)程度?(2)

51、從20 ℃時Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的數(shù)據(jù)可知,混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多,故假設(shè)13.3 g 全部為Na2CO3時需水量為:13.3 g/m(H2O)=21.7/100,解得m(H2O) =61.3 g?溶解固體樣品所需的儀器有燒杯?玻璃棒和量筒?(3)從圖示中二氧化碳的最大量可以計算出 m(Na2CO3),進(jìn)而求出NaOH的變質(zhì)程度以及與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積?(4)主要考查分析圖像變化規(guī)律

52、的能力?向溶液中逐滴加入 濃度為 4 mol/L的鹽酸,在NaOH被鹽酸中和后,繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體,說明 與鹽酸反應(yīng)先生成 ?,高效作業(yè)一?選擇題1.(2009·全國Ⅱ理綜)下列敘述正確的是( )A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的

53、量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出答案:D,解析:A項,CaCO3與CO2?H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)?B項,向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時,發(fā)生反應(yīng):

54、 ,不生成CO2?C項,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3產(chǎn)生的CO2多?D項,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,反應(yīng)中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小?質(zhì)量多,故NaHCO3會結(jié)晶析出?,2.(2009·上海高考)9.2 g 金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有( )A.0.2 m

55、ol 中子B.0.4 mol 電子C.0.2 mol 質(zhì)子D.0.4 mol 分子答案:B解析:由反應(yīng)方程式:2Na+2D2O===2NaOD+D2↑,可知9.2 g 金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生 0.2 mol D2,一個D原子中含1個質(zhì)子?1個電子?1個中子,故選B?,3.(2009·寧夏銀川一中)在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 2.8 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和

56、,則生成物的成分是( )A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2答案:C解析:本題應(yīng)用極值法?鹽酸的物質(zhì)的量為0.08 mol,則NaOH的物質(zhì)的量也等于0.08 mol ,若生成物是Na2O,質(zhì)量為2.48 g ,若生成物是Na2O2,

57、質(zhì)量為3.12 g ,結(jié)合題給信息,所以選C項?,4.(2009·天津耀華中學(xué))焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”,讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌?浪漫,這與高中化學(xué)中 “焰色反應(yīng)”知識相關(guān)?下列說法中正確的是( )A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同答案:D,解析:A項,氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰,A項

58、錯誤;鉑絲的焰色反應(yīng)為無色,B項錯誤;觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時需要透過藍(lán)色鈷玻璃,其他焰色反應(yīng)不需要,C項錯誤;焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì),所以D項正確?,5.下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書:其中有錯誤的一項是( )A.化學(xué)名B.性狀C.化學(xué)式D.用途答案:B解析:Na2CO3易溶于水,因水解溶液呈堿性?,6.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),下列

59、有關(guān)敘述不正確的是( )A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案:D,7.在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中,放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度,下列說法正確的是( )A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出B.溶液pH不變,有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少

60、,有O2放出D.溶液pH增大,有O2放出答案:C,解析:過氧化鈉跟飽和燒堿溶液中的水反應(yīng): 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,放出大量的熱;恢復(fù)為原溫度,NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液, c(NaOH)?c(Na+)?c(OH-)不變,c(H+)也不變,溶液pH不變;但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,故溶液中Na+數(shù)目將減少?,答案:C,9.物質(zhì)的量均為1 mol的下述物質(zhì),長期放

61、置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況),最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是( )①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉A.①=③>②>④B.①>②>④>③C.③>①=②>④D.④>③>②>①答案:B,解析:這些物質(zhì)長期放置于空氣中,1 mol Na2O會變成1 mol Na2CO3,質(zhì)量增加44 g;1 mol Na2O2會變成1 mol Na2CO3,質(zhì)量增加28 g

62、;1 molNaOH會變成0.5 molNa2CO3,質(zhì)量增加13 g;1 mol Na2SO3會生成1 molNa2SO4,質(zhì)量增加16 g?故質(zhì)量增加的大小關(guān)系是①>②>④>③?,10.向0.1 mol/LNaOH溶液中通入過量CO2,溶液中存在的主要離子是( ),答案:C,11.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量的10%的鹽酸反應(yīng),下列敘述中正確的是( )A.NaHCO3產(chǎn)生的氣體較多

63、B.Na2CO3產(chǎn)生氣體的速率較快C.Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D.NaHCO3消耗鹽酸的質(zhì)量較少答案:AD,12.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g,溶于水配制成200 mL溶液,測得Na+濃度c(Na+)=0.5 mol/L?若將11.94 g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為( )A.3.1 gB.5.3 gC.9.0 gD.11.0 g答案:B,二?

64、非選擇題13.右圖為制取金屬鈉的電解槽示意圖?電解槽外有鋼殼,內(nèi)襯耐火材料,兩極用隔墻分開?請回答下列問題:,(1)電解時,鐵電極與電源負(fù)極相連,則鐵電極為______極?(2)圖中電解液為熔融的NaCl和CaCl2的混合液,電解時鐵電極附近生成的產(chǎn)物為Na(l),由此說明金屬離子的氧化性:Na+________(填“>”“<”或“=”)Ca2+,生成的Na(l)可在_______(填選項字母)氛圍中進(jìn)行冷卻?A.空氣

65、B.氯氣C.氟氣D.氦氣(3)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛用于醫(yī)藥工業(yè)?汽車安全氣囊?防腐殺菌?農(nóng)用殺蟲劑等?已知向Na(l)中通入N2即可得到疊氮化鈉(NaN3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,其中氮?dú)獗憩F(xiàn)_____性?,陰,>,D,2Na(l)+3N2===2NaN3,氧化,14.(2009·中山一中)為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,3個小組分別設(shè)計如下方案?首先準(zhǔn)

66、確稱量樣品m g,然后按照以下方案進(jìn)行實驗:[方案一]:將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉,測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為n g,通過計算求出試樣中Na2O2 的含量?此方案測定的結(jié)果誤差較大,主要原因是____________________?,答案:O2與Cu 反應(yīng)時難于全部轉(zhuǎn)化成CuO(或銅粉不一定全部都變成了氧化銅等其他的合理答案均可),[方案二]:將樣品與二氧化碳反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2

67、O2的含量?(1)按此方案,以下制取CO2和實驗使用的儀器的連接次序是____________(填寫圖Ⅰ中的儀器編號)?(2)裝置⑤的作用是________________________________________________?,②④⑤①③,除去O2中混有的CO2(或CO2與HCl)氣體,[方案三]:測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積V mL,再從中取V1 mL溶液,裝入錐形瓶,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,確定溶液的濃度

68、,再計算出樣品中Na2O2的含量?(1)此方案中酸堿滴定時,選用的滴定管為____(填圖Ⅱ中的儀器編號)?(2)若用甲基橙做指示劑,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________________?你認(rèn)為方案二?方案三中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是_________?,②,溶液顏色由黃變橙,且半分鐘不變色,方案三,解析:方案一,由于銅與氧氣反應(yīng)時,不能全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,所以測得的結(jié)果誤差較大?(2)要正確