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1、 鈉及其化合物鈉及其化合物一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)顏色:銀白色,有金屬光澤;密度:ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油);熔點(diǎn):低于 100℃;硬度:質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)NaNa+(1)與非金屬單質(zhì)(如 O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2:2Na+Cl22NaCl(2)與水反應(yīng)①離子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽
2、酸溶液反應(yīng)Na 先與 H2O 發(fā)生反應(yīng),生成 NaOH 和 H2,NaOH 再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿,不能置換出鹽中的金屬元素。3.鈉的制取及保存(1)制?。弘娊馊廴诼然c 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)保存:密封保存,通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源,制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性,熔融狀
3、態(tài)下可以用于制取金屬,如 4Na+TiCl44NaCl+Ti。5.反思?xì)w納:(1)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與 H+的反應(yīng)。(2)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板(3)金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板a.共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng),故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。b.差異性與酸性溶液反應(yīng)比與水劇烈,最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氨氣等;由于煤油的密度較小且不溶鈉的特點(diǎn),鈉只有在界面處與
4、水溶液接觸的部分反應(yīng)。鈉與乙醇反應(yīng),鈉先沉在液面下(ρ(Na)>ρ(乙醇)),后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡并不熔化成小球(乙醇沸點(diǎn)低,熱熔低,吸收熱量,使產(chǎn)生的熱量基本傳給乙醇)。【真經(jīng) 真經(jīng)】 鈉的性質(zhì)可用一段話(huà)記憶 鈉的性質(zhì)可用一段話(huà)記憶:銀白輕低軟,傳導(dǎo)熱和電,遇氧產(chǎn)物變,遇氯生白煙,遇水記五點(diǎn),浮2.反思?xì)w納:(1)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)(2)理解 H2O、CO2與 Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系2Na2O2+2H2O==
5、=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2a.物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)論是 CO2或 H2O 的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過(guò)足量的 Na2O2時(shí),CO2或 H2O 與放出 O2的物質(zhì)的量之比均為 2 1 ∶ 。b.氣體體積關(guān)系若 CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的 Na2O2,則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的,且等于生成氧氣的體積。c.轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol Na2O2不論與 H2O
6、還是與 CO2反應(yīng)均生成 1 mol O2,轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。d.固體質(zhì)量關(guān)系凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì),m g 該物質(zhì)在 O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)全部通過(guò)足量 Na2O2后,固體增重為 m g。或者是由 C、H、O 三種元素組成的物質(zhì),只要 C、O 原子個(gè)數(shù)比為 1 1 ∶ ,即可滿(mǎn)足上述條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:①無(wú)機(jī)物:H2、CO 及 H2和 CO 的混合氣體;②有
7、機(jī)物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉1.性質(zhì)2.轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO33.歸納:(1) Na2CO3、NaHCO3的鑒別a.利用熱穩(wěn)定性不同Na2CO3很穩(wěn)定,一般不分解; ; NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑b.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)
8、生 CO2的速率 NaHCO3大于 Na2CO3。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反應(yīng))NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (NaHCO3則一步到位) 這是泡沫滅火劑常用 NaHCO3理由之一c.利用陰離子不同分別向 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中加入 CaCl2或 BaCl2溶液,Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀,但 NaHCO3很難產(chǎn)生沉淀。d.利用溶液的酸堿性不同Na2C
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