2010屆高三一輪復(fù)習(xí)《硫及其化合物》

1、專題四 第一單元 硫及其化合物,,考綱要求：常見非金屬元素（H C N O Si S Cl）1、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用2、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對環(huán)境質(zhì)量的影響3、硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法4、了解硫酸根離子檢驗方法,【思考1】 請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象, 說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。,溴水,KMnO4,碘+淀粉,石蕊試液,品紅,還原性,還原性,還原性,酸酐,漂白性,,

2、離子方程式：,氯水,Fe3+,H2S,Ca(OH)2,Ba(NO3)2,還原性,還原性,氧化性,酸酐,酸酐還原性,再通入SO2不溶解,再通入SO2又溶解,3Ba2++2NO3—+3 SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,離子方程式：,C6H5ONa,,,,酸酐,Na2SiO3,總結(jié)：二氧化硫的性質(zhì),無色、有刺激性氣味的有毒氣體，,⑴ SO2物理性質(zhì),酸性氧化物的通性（亞硫酐）,⑵ SO2化學(xué)性質(zhì),還原性（能被KMnO4

3、、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）　SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）　SO2＋KMnO4＋H2O＝,弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O,漂白性:,【思考3】,1. 將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2（ ）A、有漂白性 B、有還原性C、有氧化性 D、溶于水后顯酸性,D,前者僅變紅，后者先變紅、后褪色。,SO2和Cl

4、2分別通入石蕊試液中， 現(xiàn)象有何不同?,【小結(jié)】漂白原理的比較,HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃HNO3、O3,強氧化性，徹底，不可逆,SO2,加成反應(yīng)，可逆、不徹底,活性炭、膠體,較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì),不能漂白酸堿指示劑,【拓展】 （1）三氧化硫的性質(zhì),① 無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。②SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。 (SO3＋H2O＝H2SO4)③SO

5、3具有酸性氧化物的通性、較強的氧化性。,實驗題 《優(yōu)化設(shè)計》 P42-43,,,硫酸性質(zhì),例6某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：  （1）其中方法可行、結(jié)論正確的是                。（2）其中方法可行、結(jié)論錯誤的是 

6、60;            ，原因是                        。（3）其中一個方法稍作改進就能

7、成為可行的是         ，改進的方法是,1)甲和丙,丁,在常溫下濃硫酸使Al鈍化,B,加熱,硫酸是具有 、 的二元強酸。純凈的硫酸為 色、 狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能

8、 ，并不斷 。,二、硫酸的性質(zhì),不揮發(fā)性,高沸點,無,油,放熱,將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中,攪拌散熱,（1）物理性質(zhì),（2）濃硫酸的特性,NaCl＋ H2SO4　 NaHSO4＋HCl↑,①高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）,③吸水性（做干燥劑）,②強酸性（用于強酸制弱酸）,干燥：O2、H2、CO2、Cl

9、2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。,④脫水性,C12H22O11 　　　 12C＋11H2O,C2H5OH C2H4↑＋H2O,C＋2 H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O,Cu＋2 H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O,⑤強氧化性,冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用,小結(jié)：,濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：

10、 ⑴ 與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。 ⑵ 與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。,課堂練習(xí),1、向50mL 18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為( ) A.小于0.45mol

11、 B.等于0.45mol C.在0.45mol 和0.9mol之間 D.大于0.9mol,A,2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) B.產(chǎn)生的SO2為0.100mol C.產(chǎn)生的SO2少于0.100mol D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生,CD,〖例〗下圖虛線框

12、中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。,（1）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_____；不能檢出的物質(zhì)是_____。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以檢出的物質(zhì)是_____；不能檢出的物質(zhì)是_______。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是_______；不能檢出的物質(zhì)是_________。,.檢驗?zāi)澄粗?/p>

13、溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液　　　　B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液　　　　D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液,D,（3） 硫酸根離子的檢驗,① 用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；,②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止SO32－、HSO3－干擾。,被檢液,有無白色沉淀（有

14、無SO42－）,（4）硫酸鹽,（1）重要的硫酸鹽,一些含 叫做礬。,結(jié)晶水的硫酸鹽,膽礬 ，綠礬 ，皓礬 ，明礬 ，生石膏 ，熟石膏

15、 , 重晶石 。,CuSO4·5H2O,FeSO4·7H2O,ZnSO4·7H2O,KAl（SO4）2·12H2O,BaSO4,2CaSO4·H2O,CaSO4·2H2O,H2SO4,,SO3,,SO2,S,硫化物如 FeS2,,,SO3 + H2O===H2SO4,（1）三個反應(yīng)原理,三、硫酸的工業(yè)制法,在硫

16、酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是 （　?。〢．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)C．SO2氧化為SO３時需使用催化劑，這樣可以提高 SO2的轉(zhuǎn)化率D．SO３用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全,D,接觸法生產(chǎn)H

17、2SO4的過程中，對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是（ ）①尾氣用石灰水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．①②③④,D,3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三階段,1 .二氧化硫的的制取和凈化,2 .二氧

18、化硫氧化成三氧化硫,,三方程,,三設(shè)備,,沸騰爐,接觸室,吸收塔,小　　　結(jié),A、B兩種鹽均為無色晶體．其中A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）A的水溶液pH大于7．下面是A、B兩種鹽所進行的實驗記錄其中H、G均為不溶于酸的白色沉淀．,（1）寫出A、B兩種鹽的化學(xué)式A_____；B______．（2）寫出A、B反應(yīng)的離子方程式__________．（3）寫出F＋E＋H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________．（4）電解C的

19、無色溶液．陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為1∶1．而實際收集到的氣體的體積比卻大于1∶1．簡單解釋原因__________．,示例4：某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B；將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀C和無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體A，可產(chǎn)生水、B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，可以判斷出A是   

20、      ，B是          ，C是      。加熱固體A生成水、B和D的化學(xué)方程式是_________,,,：,氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì),名稱：,符號：,氧 硫 硒 碲 釙,O S Se

21、 Te Po,,,1.氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì),,氣態(tài),固態(tài),固態(tài),固態(tài),O2無O3淡藍,淡黃色,灰色,銀白色,難溶,難溶,難溶,難溶,不導(dǎo)電,不導(dǎo)電,半導(dǎo)體,導(dǎo)體,七. 氧族元素綜述,補充,,逐漸( ),3.氧族元素的化學(xué)性質(zhì),增大,,逐漸( ),增大,,逐漸( ),減弱,,逐漸( ),減弱,,逐漸( ),減弱,點燃劇烈反應(yīng),加熱時化合,較高溫時化合,不直接化合,-----------,SO2 ,

22、SO3,SeO2 ,SeO3,TeO2,TeO3,H2SO3,H2SO4,H2SeO3,H2SeO4,H2TeO3,H2TeO4,---------,3．釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）。 A．釙是能導(dǎo)電的固體　 B．釙的氧化物的水化物至少有兩種 C．釙與氫氣不能直接化合 D．釙的氫化物很穩(wěn)定,1．對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（ ）（A）最外

23、層電子數(shù)相等（B）原子半徑依次增大（C）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大（D）陰離子的還原性依次增大2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（ ）（A）硒可以跟鈉組成化合物Na2Se（B）硒化氫的水溶液呈強酸性（C）亞硒酸是一種中強酸（D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒,C,B,D,練習(xí)、下列事實中能用來說明氯的非金屬性比硫強的是（ ）①與Fe反應(yīng)：2Fe +3Cl2 ==== FeCl3

24、 Fe +S ==== FeS②穩(wěn)定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反應(yīng)： Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外,點燃,△,D,O3與O2的對比,O2,同 素 異 形 體.,淡藍色,無色,特殊臭味,無味,供給呼吸、支持燃燒,脫色劑、消毒劑,氧化性臭氧比

25、氧氣強,臭氧的性質(zhì),臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途,（2）強氧化性,脫色劑、消毒劑,（1）不穩(wěn)定性 2O3 3O2放電、高溫、紫外線或催化劑MnO2 分解 吸收太陽紫外線,① O3能與Ag、Hg等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生O2,漂白劑：O3能使有色物質(zhì)褪色(其褪色原理與HClO類似)如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。,② O3+2KI+H2SO4 ＝I2+2