第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（二）

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(二),鋁的氧化物和氫氧化物,白色固體難溶解于水,氧化鋁,氧化鋁探究1,Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O,堿性氧化物,Al2O3,Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O,酸性氧化物,氧化鋁探究2,氧化鋁探究3,酸性氧化物 堿性氧化物,何去何從???,既能與酸反應又能與堿反應只生成鹽和水的氧化物.,兩性氧化物:,氧化鋁應用,冶煉鋁原料。,作耐火材料：制耐

2、火管、耐火坩堝、耐高溫的實 驗儀器等。,天然產的三氧化二鋁形成的名貴飾品。,藍色巨人,卡門露西亞,這里灼燒的是什么?,Al2O3,NaAlO2,氫氧化鋁,白色固體難溶解于水,Al(OH)3,看看它的化學式,想想它屬于什么類物質?,氫氧化鋁探究1,Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O,三元堿,Al(OH) 3 Al3+ +3 OH-,請驗證一下弱酸是否能與其反應?

3、,實驗要求: 弱酸自帶!!!,氫氧化鋁探究2,以AlCl3 為原料:,AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl,Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O,Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl,,,√,加強堿:,加弱堿:,氫氧化鋁探究3,氫氧化鋁探究3,氫氧化鋁能溶于強堿.,Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O,一元酸,氫氧化鋁不能溶于弱堿

4、.,Al(OH)3 = H++AlO2- + H2O,HAlO2,HAlO2 ·H2O,何去何從???,既能與酸反應又能與堿反應只生成鹽和水的氫氧化物.,兩性氫氧化物:,氫氧化鋁探究4,酸,堿,歸納一下:,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,堿式電離,酸式電離,左右逢源,與堿反應,與酸反應,以AlCl

5、3 為原料:,AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl,Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O,Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl,,,√,加強堿:,加弱堿:,以NaAlO2為原料:,加強酸:,加弱酸:,NaAlO2+HCl +H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaCl,Al(OH)3+3H Cl＝ AlCl3+3H2O,√,氫氧化鋁制取探究:,2Na

6、AlO2+CO2+H2O ＝2Al(OH)3 ↓+Na2CO3,知識拓展:你能畫出相關圖像嗎?,,,,,,,,,,,1,1,2,3,4,,,,,知道了吧!!!,Al(OH)3,Al2O3,NaAlO2,氫氧化鋁的用途,胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。,胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的

7、離子方程式：如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：,H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ ； 胃酸主要成分為HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反應過程有二氧化碳生成，壓力增大加劇胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,KAl(SO4)2·12H2O,水中完全電離:,,復鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一

8、種陰離子組成的鹽,明礬,Al(OH)3的應用 凈水劑,KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+,無色晶體易溶于水,使用中的氫氧化鋁,小結: 鋁四角,1.（1998年全國高考題）向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) A．Na2CO3 B