高中化學(xué)分離與提純

1、高中化學(xué)分離與提純的常見(jiàn)方法及注意事項(xiàng)高中化學(xué)分離與提純的常見(jiàn)方法及注意事項(xiàng)分離與提純的異同分離是指通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)（要還原成原來(lái)的形式），分別得到純凈的物質(zhì)。提純是指通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)即可而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種

2、物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小的情況的情況例如：硝酸鉀（KNO3）溶解度隨溫度變化大，氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)重結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)1.一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶；2.結(jié)晶后過(guò)濾，分離出晶體；3.硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續(xù)用重結(jié)晶法直到硝酸鉀純度達(dá)到要求。蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)蒸

3、發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)1.溶質(zhì)須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化；2.蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪拌；3.近干時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸餾適用于分離各組分沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物蒸餾適用于分離各組分沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物例如：制蒸餾水、制無(wú)水乙醇（加生石灰）、硝酸的濃縮（加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2）蒸餾操作的注意事項(xiàng)蒸餾操作的注意事項(xiàng)1.溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處

4、；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出。萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出來(lái)萃取操作的注意事項(xiàng)萃取操作的注意事項(xiàng)1.萃取后再進(jìn)行分液操作2.對(duì)萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)3.萃取提純后得到的仍然是溶液，一般再通過(guò)蒸發(fā)等方法進(jìn)一步分離升華適用于有

5、升華特性的物質(zhì)升華適用于有升華特性的物質(zhì)例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點(diǎn)將碘與雜質(zhì)分開(kāi)。滲析適用于膠體提純、精制滲析適用于膠體提純、精制例如：除去氫氧化鐵（Fe(OH)3）膠體中的鹽酸（HCl）。洗氣適用于雜質(zhì)氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳（CO2）中的氯化氫氣體可使混合氣通過(guò)盛有水或飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項(xiàng)：從洗氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管一端進(jìn)氣混合物中氣體溶解度差別較大或化學(xué)性質(zhì)

6、存在差異四.分離混合物的常用化學(xué)方法加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而被分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化銨（NH4Cl），氯化鉀（KCl）中含有氯酸鉀（KClO3）等。沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試

7、劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉（NaCl）中的硫酸鈉（Na2SO4）。轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，需要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能被分離，然后將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入氫氧化鈉溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜

8、試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅（SiO2）中的石灰石，用氫氧化鈉（NaOH）除去鐵粉中的鋁粉。氧化還原法：對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對(duì)混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：氯化亞鐵（FeCl2）中含有氯化鐵（FeCl3）加入鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵可滴入氯水，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵、五.有機(jī)物除雜方法一覽（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）有機(jī)物除雜方法一覽（括

9、號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷3、乙烯（、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）、微量乙醇蒸氣）除雜試劑：NaOH溶液濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收