化學(xué)分離與提純的常用方法

1、化學(xué)分離與提化學(xué)分離與提純的常用方法的常用方法提純是指將混合物凈化除去其雜質(zhì)，得到混合物中的主體物質(zhì)，提純后的雜質(zhì)不必考慮其化學(xué)成分和物理狀態(tài)?；旌衔锏姆蛛x方法有許多種，但根據(jù)其分離本質(zhì)可分為兩大類，一類：化學(xué)分離法，另一類：物理法，下面就混合物化學(xué)分離及提純方法歸納如下：分離與提分離與提純的原的原則1.引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。2.后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。3.不能引進(jìn)新物質(zhì)。4.雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。

2、5.過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。6.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。7.除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序。8.如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。概念區(qū)分概念區(qū)分清洗清洗：從液體中分離密度較大且不溶的固體，分離沙和水；過濾過濾：從液體中分離不溶的固體，凈化食用水；溶解和溶解和過濾過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶，分離鹽和沙；離心分離法離心分離法：從液體中分離不溶的固體，分離泥和水；結(jié)晶法晶法：從溶液中分

3、離已溶解的溶質(zhì)，從海水中提取食鹽；分液分液：分離兩種不互溶的液體，分離油和水；萃取萃?。喝脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離，庚烷，取水溶液中的碘；蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，海水中取得純水；分餾：離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，液態(tài)空氣中分離氧和氮；石油的精煉；升華：離兩種固體其中只有一種可以升華，離碘和沙；吸附吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)；分離和提分離和提純常用的化學(xué)方法常用的化學(xué)方法1.加熱

4、法：法：當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。2.沉淀法：沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑的過蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物①蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的23，也不能少于l3；

5、②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口位于同一水平線上；③冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；萃取萃取與分與分液分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物①萃取劑要與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑中的；②分液時(shí)，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口中倒出；升華能升華物質(zhì)與不能升華物質(zhì)的分離注意要有冷卻裝置，如用燒瓶盛裝冷水作為冷凝器；滲析膠體跟混在其中的分子、離子的分離半透膜不能破損

6、；要不斷更換燒杯中的蒸餾水，最好用流動的水；鹽析某些有機(jī)物在某些無機(jī)鹽溶液中因溶解度降低而析出注意選擇合適的無機(jī)鹽，如某些無機(jī)鹽可以使蛋白質(zhì)變性，所以提純蛋白質(zhì)不能選用此類無機(jī)鹽；洗氣易溶氣體與難溶氣體分開防止倒吸；氣體要“長進(jìn)短出”；（2）化學(xué)方法）化學(xué)方法方法方法操作操作舉例滴液滴液沉淀法沉淀法如，Na2SO4溶液里混有少量的MgSO4雜質(zhì)。可先加入過量的NaOH溶液，然后過濾除去Mg(OH)2，再加入適量硫酸，調(diào)節(jié)pH為中性；加酸

7、加酸產(chǎn)氣法氣法如，NaCl溶液中混有少量Na2CO3?？杉尤脒m量的稀鹽酸，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去；氧化氧化還原法原法如，在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)?？赏ㄈ脒m量的Cl2將FeCl2氧化為FeCl3；加熱分解法分解法如，在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)。可用加熱分解法除去雜質(zhì)；氣體氣體轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)換法如，在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)?？上蛉芤豪锿ㄈ胱懔緾O2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3；