常用化學(xué)分子式

1、常用化學(xué)分子式一、酸 一、酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 二、非金屬單質(zhì) 二、非金屬單質(zhì) 氫氣 H2 碳 C 氮?dú)?N2 氧氣 O2 磷 P 硫 S 氯氣 Cl2 三、金屬單質(zhì) 三、金屬單質(zhì) 鈉 鎂 鋁

2、鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 四、常見氧化物 四、常見氧化物 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O

3、 NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁

4、 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇

5、 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）FeCl2 FeCl3 AgCl 五、常見的酸 五、常見的酸 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫

6、 溴化氫 碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 六、常見的鹽 六、常見的鹽 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 硫酸氫

7、鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 碳酸鉀 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 K2CO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3

8、 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 七、常見的堿 七、常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵Fe(OH)3 Fe(OH)2 八、常

9、見有機(jī)物 八、常見有機(jī)物 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 九、常見結(jié)晶水合物 九、常見結(jié)晶水合物 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3

10、CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3, BaCO3，AgCl , BaSO4,(其中 BaSO4

11、、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀, CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀), Mg(OH)2. 淡黃色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2== 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受

12、熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)

13、： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1） 15．過氧化氫在

14、二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2）二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

15、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）