高中化學(xué)分子的性質(zhì)

1、分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)自身分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷?！局R(shí)梳理】一、鍵的極性和分子的極性1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（δ），另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。2、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重

2、合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。[思考]觀察圖2—28思考和回答下列問(wèn)題：①以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？②以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子③以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[回答]①極性分子HCl，非極性分子H202C12。②P4C60都是非極性分子。③CO2BF3CH4為非極性分子，CH3ClHCNH20NH3為

3、極性分子。3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。[總結(jié)歸納]（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵

4、5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。7、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分