高中化學(xué)常見物質(zhì)及性質(zhì).

1、硫酸硫酸是化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸（硫酸、硝酸、鹽酸（氫氯酸）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。物理性質(zhì)硫酸濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！比魧饬蛩嶂欣^續(xù)通入三氧化硫則會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙“現(xiàn)象這樣含有SO3的硫酸稱為“發(fā)煙硫酸“。100%的硫酸熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)10℃沸點(diǎn)290℃但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加熱濃縮硫酸也只

2、能最高達(dá)到98.3%的濃度。化學(xué)性質(zhì)1.脫水性⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）。濃硫酸如C12H22O

3、11===12C11H2O(4)黑面包反應(yīng)在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。2強(qiáng)氧化性⑴跟金屬反應(yīng)①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，狀：無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺激性氣味。一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1molLpH=

4、1一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強(qiáng)酸性）熔點(diǎn)(℃)：114.8(純HCl)沸點(diǎn)(℃)：108.6(20%恒沸溶液)相對(duì)密度(水=1)：1.20相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)溶解性：與水混溶，溶于堿液。禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。其酸能與酸堿指試劑反應(yīng)，紫色石蕊(C7H7O4N)n試劑與PH試紙變紅色，無色酚酞C20H14O4不變色。強(qiáng)酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水HClNaO

5、H=NaClH2O能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（HCO3）反應(yīng)，生成二氧化碳，水K2CO32HCl=2KClCO2↑H2O能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣Fe2HCl=FeCl2H2↑能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水MgO2HCl=MgCl2H2O實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑能用來制取弱酸CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl另外，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶

6、于水，產(chǎn)生沉淀。HClAgNO3===HNO3AgCl↓電離方程式為：HCl===HCl其他方程式（離子方程式）Cl2H2O==ClHHClOCl22OH==ClClOH2OCl22OH==ClClOH2OCl22I==2ClI2Cl2H2SO3H2O==2ClSO424HCl2H2S==2Cl2HS↓Cl22Fe2==2Fe32Cl（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl22Fe24Br==2Fe32Br26Cl（足量Cl2）2Cl

7、22Fe22Br==2Fe3Br24Cl（當(dāng)n(FeBr2)n(Cl2)=1：1時(shí)）8Cl26Fe210Br==6Fe35Br216Cl（當(dāng)n(FeBr2)n(Cl2)=3：4時(shí)）Cl22I==2ClI2Cl22I==I22Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl22Fe24I==2Fe32I26Cl（足量Cl2）4Cl22Fe26I==2Fe33I28Cl（當(dāng)n(FeI2)n(Cl2)=3：4時(shí)）2Cl4HMnO2==Mn2Cl2