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1、1(一)常見陽離子的檢驗方法常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式H①酸度計②pH試紙③石蕊試液①將酸度計的探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上③取樣,滴加石蕊試液①、②pH7③石蕊變紅K焰色反應(yīng)淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)Na焰色反應(yīng)①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼燒,觀察火焰顏色?;鹧娣謩e呈黃色NH4NaOH溶液(濃)取少量待測溶液于試管中,加
2、入NaOH濃溶液并加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口加熱,生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Ag稀HNO3、稀鹽酸(或NaCl)取少量待測溶液于試管中,加入稀HNO3再加入稀鹽酸(或NaCl)生成白色沉淀,不溶于稀HNO3AgCl-=AgCl↓Ba2①稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液②稀HNO3取少量待測溶液于試管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3Ba2SO42=BaSO4↓KSCN溶液取
3、少量待測溶液于試管中,加入KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液Fe33SCN-=Fe(SCN)3加苯酚取少量待測溶液于試管中,加苯酚溶液顯紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液顯藍(lán)色2Fe32I-=2Fe2I2Fe3加NaOH溶液加NaOH溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe33OH-=Fe(OH)3↓Fe2①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待測溶液于試管中,加入KSCN溶液,新制的氯水①加入KSCN溶液不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2Cl22
4、Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)33沉淀中加入稀鹽酸。①稀鹽酸、品紅溶液取少量待測溶液于試管中,加入稀鹽酸后放出的氣體通入品紅溶液加入稀鹽酸后放出的氣體使品紅溶液褪色SO322H=H2OSO2↑SO32②BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出刺激性氣味的氣體SO322H=H2OSO2↑Cl-AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸生
5、成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀AgCl-=AgCl↓Br-AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸生成不溶于稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉淀AgBr-=AgBr↓①AgNO3溶液、稀硝酸取少量待測溶液于試管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀鹽酸。①生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀AgI-=AgI↓I-②新制氯水,淀粉溶液取少量待測溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液②滴入新制Cl2,振蕩后再滴入淀粉溶液,變藍(lán)AgI-=AgI↓2ICl2=I22
6、ClI2遇淀粉變藍(lán)HCl、淀粉KI取少量待測溶液于試管中,加入HCl溶液,然后加入淀粉KI溶液淀粉KI溶液變藍(lán)ClOHCl、石蕊取少量待測溶液于試管中,加入HCl溶液,然后加入石蕊試液石蕊先變紅后褪色注意:1若SO42與Cl同時檢驗,需注意檢驗順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42檢出,并濾去BaSO4,然后再用AgNO3檢驗Cl。2檢驗SO32的試劑中,只能用鹽酸,不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32氧化成SO42。3若Ag和Ba
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