高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

1、高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色黑色：單質(zhì)：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。藍(lán)色溶液：Cu2。藍(lán)色晶體：CuSO4.5H2O紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4（或苯）溶液Br2水：淺黃色→黃色→橙黃色→紅棕色（濃

2、度依次增大）I2水：淺黃色→黃色→深黃→棕褐色→深褐色（濃度依次增大）綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍(lán)綠色溶液：CuCl2淺綠色：Fe2溶液、Cl2水。淺綠固體：FeSO4.7H2O淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時(shí)出現(xiàn)白色渾濁)黃色固體：黃鐵礦（FeS2）。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3溶液（或棕黃色），碘水，（變質(zhì)的濃鹽酸，濃硝酸）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕

3、色氣體：NO2、溴蒸氣紅色溶液：Fe(SCN)3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色離子：Fe3、Fe2、Cu2、MnO4有色氣體：F

4、2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、氣味刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級(jí)羧酸及醛、13、不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。14、不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、

5、HCl、NH3、HBr、HI16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2（最后考慮H2S和Cl2）17、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2HClCOC2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2H2S。18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物質(zhì)：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C七、在空氣中易變質(zhì)的1、易被空氣中的O2氧化變質(zhì)的：K、Na、P4、N

6、O、Fe(OH)2、氫硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。漂白粉（既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)）3、見光易分解的物質(zhì)：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

7、5、易風(fēng)化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）八、氣體制取反應(yīng)原理、裝置、選擇、及收集方法H2：ZnH2SO4(稀)＝ZnSO4H2↑。排水法或向下排空氣法收集CO2：CaCO32HCl(稀)=CaCl2CO2↑H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空氣法收集，用帶火星的木條驗(yàn)滿，用澄清的石灰水檢驗(yàn)H2S：FeS＋2H＋（稀鹽酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑向上排空氣收集，濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)（試紙變黑）以上