高中化學

1、高一必修1的內容：第一章：①鹵族元素1、鹵族元素的物理性質及其遞變規(guī)律（顏色、狀態(tài)、、熔沸點等）、鹵族元素的化學性質及其遞變規(guī)律（單質的氧化性、對應離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性以及酸性強弱順序、最高價氧化物水化物的酸性強弱）、鹵離子的檢驗方法、2、氯氣的化學性質（氯氣與P、氫氣、鐵、水、堿等的反應；氯氣的強氧化性及漂白性）、氯氣的實驗室制法、氯水的主要成分、次氯酸的性質（弱酸性、漂白性以及強氧化性）、漂白粉的成分及漂白和失效過程所發(fā)生的

2、化學反應、常見鹵化物的特殊性質（氟化物的特殊性）3、擬鹵素及鹵素互化物：他們的性質與鹵素單質相似②堿金屬1、金屬鈉：物理性質（顏色、硬度、密度、拿取及保存方法）、化學性質（與水的反應、與氧氣的反應條件及對應的產物、與酸的反應、與鹽溶液反應的實質）、存在形式2、納的重要化合物：鈉的氧化物（氧化鈉、過氧化鈉）在物理性質及化學性質上的差別、碳酸鈉和碳酸氫鈉在物理性質及化學性質上的差別、碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉換3、堿金屬元素：同族間的性質遞變

3、性、焰色反應③物質的量1、物質的量：七大基本物理量、單位及代表符號、微觀領域、四字一體、后用化學式或無歧義的漢字2、阿福加德羅常數(shù)：準確值、約數(shù)值、單位、意義、微粒數(shù)目和物質的量之間的關系n=NNA、（考點：某量中所含分子原子數(shù)目、微粒中所含電子電荷的數(shù)目、化學鍵的數(shù)目）3、摩爾質量：定義、單位、代表符號、與相對分子原子質量之間的關系、與質量的區(qū)別和聯(lián)系（考點：平均摩爾質量的求法）高中化學知識點網絡高中化學知識點網絡Commented[

4、wsl1]:考點，離子的還原性容易在電化學中出現(xiàn)；氫化物的酸性和穩(wěn)定性容易出錯。學生對本節(jié)課的方程式理解記憶不夠扎實。Commented[wsl2]:次氯酸的強氧化性和弱酸性在離子共存中易出現(xiàn)、擬鹵素和互化物在性質遷移題中容易出現(xiàn)Commented[wsl3]:考點：特別是過氧化鈉和氮的氧化物及有機物質燃燒產物的聯(lián)合應用、各元素對應的焰色常在推斷題中出現(xiàn)。學生出錯點雜計算和方程式的記憶方面。Commented[wsl4]:本節(jié)課的出錯點

5、在對各個概念的理解上。對微觀粒子的物質的量計算和數(shù)目計算容易出錯。4、氨和銨鹽：氨氣的物理性質（顏色、氣味、溶解性）、噴泉實驗的原理及實驗成敗的關鍵、氨氣分子的結構、氨的化學性質（氨與水的反應、氨水的電離方式、氨水里的成分、濃氨水和濃鹽酸的反應及反應現(xiàn)象、氨與氧氣的反應）、氨氣的實驗室制法、制取氨氣的實驗室裝置及注意事項、氨氣的檢驗方法、銨鹽的熱穩(wěn)定性、銨鹽與堿的反應5、硝酸：純硝酸的物理性質、硝酸呈現(xiàn)顏色的原因、發(fā)煙硝酸的濃度和質量分

6、數(shù)、硝酸的不穩(wěn)定性、硝酸的保存方法、硝酸的強氧化性、王水的成分③氧族元素1、氧族元素的電子排布特點、氧族元素的性質遞變性、簡單了解臭氧的性質、雙氧水制取氧氣的反應2、S的物理性質（顏色、溶解性）和化學性質（特別是與鐵的反應與氯氣和鐵的反應的差距性）3、H2S的性質：物理性質（氣味、溶解性）、化學性質（表現(xiàn)的強還原性、和水溶液的弱酸性）4、SO2的性質：物理性質（色、味、毒以及溶解性）、化學性質（酸性氧化物的通性、表現(xiàn)還原性與強氧化性物質

7、的反應、表現(xiàn)氧化性與H2S的反應、漂白性（與C、氯氣等強氧化性物質漂白性的區(qū)別）、酸雨的成分硫酸：純凈的硫酸的狀態(tài)、濃硫酸的質量分數(shù)、濃硫酸的吸水性脫水性和強氧化性、常見的硫酸鹽（生和熟石膏、重晶石、明礬、膽礬、綠礬、晧礬、芒硝④海水工藝（鹵族元素中的溴、金屬中的鎂）1、鎂和鋁：鎂和鋁的外層電子排布、鎂鋁的化學共性（自然氧化和燃燒、與酸和水的反應）、差異性（鎂和CO2的反應、鋁與堿的反應、鋁與金屬氧化物的鋁熱反應）、鋁的氧化物的兩性、鋁

8、的強氧化物的兩性、氫氧化鋁的電離方程式、Al3在強堿和弱堿中的存在形式、Al3與強堿反應生成產物與量的關系（圖像題）、Al三角（Al3、Al3、AlO2—）2、金屬的冶煉方法：熱分解法（活動順序表中H后的金屬）、熱還原法（Al和H之間的金屬）、電解法（Al前的金屬）3、海水中提取溴。第四章：Commented[wsl11]:與過氧化鈉相同，易在推斷題中出現(xiàn)Commented[wsl12]:推斷題中出現(xiàn)Commented[wsl13]:小