物質(zhì)的分離與提純

1、物質(zhì)的分離與提純,一、分離與提純的原則,1、 分離與提純的區(qū)別,分離是將混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法一一分開，獲得純凈組分的過程。,提純是將混合物中的雜質(zhì)（不需要或有害的物質(zhì)）通過物理、化學(xué)方法除掉得到所需物質(zhì)的過程。,2、 分離與提純的原則,“四原則” ：,(1)不增:提純過程中不增加新的雜質(zhì),(2)不減:不減少欲被提純的物質(zhì),“三必須” ：,(1)除雜試劑必須過量,(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)),(3)除雜

2、途徑必須選最佳,(3)易分離:被提純物與雜質(zhì)容易分離,(4)易復(fù)原:被提純物質(zhì)要復(fù)原,一、分離與提純的原則,二、分離和提純的常用方法,1、過濾,（1）原理： 利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于該液體的固體分離開來。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。,（3）實驗儀器及用品：漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）。,（2）適用對象：分離固—液（固不溶于液）,（4）操作要點：一貼，二低，三靠,過濾后一定要洗滌,二、分離和提純的常用方法,（5

3、）沉淀洗滌原因：洗去沉淀表面附著的溶液，防止烘干沉淀時，溶液結(jié)晶導(dǎo)致沉淀不純方法：用洗瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉淀物，待溶液全部慮出后，重復(fù)此操作2-3次是否洗凈：取最后一次洗滌液，檢驗濾液中的可溶性離子。,（6）玻璃棒的作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體,（7）過濾后仍渾濁：再過濾一次，直至澄清,（1）原理：一般是通過加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，析出晶體的過程。,（2）主要儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯

4、。,二、分離和提純的常用方法,2、蒸發(fā),（3）操作要點： ①當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干 ②蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的2/3,③蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌④不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。,二、分離和提純的常用方法,（1）原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。,（2）適用對象：分離固—液（固溶于液）,（3）主

5、要儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯。,3、結(jié)晶,二、分離和提純的常用方法,①蒸發(fā)結(jié)晶,②冷卻結(jié)晶,此法主要用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。,先配置熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶體析出。如：KCl與KNO3的分離,此法主要用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。,通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。如NaCl溶液得到NaCl晶體。,二、分離和提純的常用方法,交流與討論,1、硝酸鉀粉末中混有少量氯化鉀，用

6、何方法提純？2、氯化鉀粉末中混有少量硝酸鉀，用何方法提純？,交流與討論,已知Mg(OH)2、CaCO3難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸。現(xiàn)有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。,BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→過濾→ HCl,關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。,NaOH → BaCl

7、2 → Na2CO3 → 過濾→ HCl,BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →過濾→ HCl,粗鹽的提純,4、萃取和分液,二、分離和提純的常用方法,萃取分液操作步驟及要點：,（1）原理：將液態(tài)的物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。,（2）適用對象：分離液—液（互溶）（分離沸點相差較大的互溶液體混合物或除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)）,5、蒸餾,（3）主要儀器：溫度計、蒸餾燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺