專題9 酸、堿、鹽等物質(zhì)的分離與提純

1、專題專題9酸、堿、鹽等物質(zhì)的分離與提純酸、堿、鹽等物質(zhì)的分離與提純例1：下列混合物通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶能分離的是（）A水和酒精B二氧化錳和氯化鉀C小酸鉀和氯化鈉D碳酸鈣和碳酸鋇例2：如何除去銅粉中混有的少量鋅粉？例3：下表中各物質(zhì)都含有較少雜質(zhì)。分別寫出除去雜質(zhì)應選用的試劑及有關反應的化學方程式：物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑反應的化學方程式KClK2CO3ZnSO4CuSO4N2SO21要把含少量鹽酸的氯化鈉溶液中和到pH約等于7，在不用指示

2、劑的條件下最好加入（）ANaOH溶液BMgOCNa2CO3溶液DCa(OH)2溶液2只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，應加入適量的（）ABa(OH)2溶液BNaOH溶液CBa(NO3)2溶液DHNO3溶液3為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質(zhì)，最好選用（）ABaCl2BNaOHCCa(OH)2DBa(OH)24下列措施能達到目的的是（）A用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體B用點燃的方法除

3、去CO2氣體中少量的CO氣體C用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO45下列各組物質(zhì)中，加入適量鹽酸后過濾，不能將混有的雜質(zhì)除凈的是（）A銅粉中混有少量鐵粉BNaCl中混有少量Na2CO3C碳粉中混有少量鎂粉DNa2SO4中混有少量CaCO36分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，應采用的一組試劑是（）A水、AgNO3、稀HNO3B水、

4、NaOH、HClC水、KOH、稀HClD水、KOH、稀HNO37下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO（熾熱的炭）DCO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）8下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱的銅網(wǎng)BCaOCaCO3加

5、水溶解、過濾CCuZn加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉，過濾9鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，要是MgCl2完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________，驗證已完全轉化為Mg(OH)2的方法是_______________________________________

6、_____________。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________。（3）試劑②可以選用__________。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________________________________。10海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除凈，設

7、計了下列實驗方案（用于沉淀的試劑稍過量）根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1）操作①中玻璃棒的作用是_________________________________________。（2）第⑤步操作的名稱是_______________________________；（3）“蒸發(fā)結晶”用到的儀器有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_______、（4）實驗中加入Na2CO3溶液的目的是。（5）利用提供沉淀的試劑，再寫出一種