初中化學(xué)第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式及過(guò)關(guān)

1、1,如何正確使用化 學(xué) 方 程 式與過(guò)關(guān),公開(kāi)課,初三化學(xué) 第五單元課件,2,知識(shí)回顧,什么叫質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。請(qǐng)你來(lái)回答！??！,3,用文字表達(dá)式表示下列化學(xué)反應(yīng)，并寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：,（1）碳在氧氣中燃燒；（2）鐵在氧氣中燃燒；（3）氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣；（4）電解水；（5）鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣；（6）鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣。,4,化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么

2、能否用一個(gè)簡(jiǎn)單的式子，即表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？這就是我們今天要探討的主題！,化 學(xué) 方 程 式,5,1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的等式。,2、書寫規(guī)則,（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的；（2）符合質(zhì)量守恒定律。,6,3、書寫步驟,寫,配,注,寫出反應(yīng)物和生成物的分子式,配平化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài),將短線改為等號(hào),等,7,左 （短線連接）

3、 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式,H2O,H2,+,O2,水 氫氣 ＋ 氧氣,,,,水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式,寫,8,水 氫氣 ＋ 氧氣,,H2O,,H2,+,O2,2,2,？,？,？,左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生

4、成物分子式,,配,9,水 氫氣 ＋ 氧氣,,H2O,,H2,+,O2,2,2,通電,,,左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式,,注,10,水 氫氣 ＋ 氧氣,,H2O,,H2,+,O2,2,2,,通電,,,左 （短線連接）

5、 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式,,等,11,寫,左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式,,12,配平依據(jù),配平過(guò)程,質(zhì)量守恒定律,分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等,最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等,配平方法,配,13,注,注明反應(yīng)條件，生成物狀

6、態(tài),條件符號(hào),加熱△,狀態(tài)符號(hào),氣體,,沉淀,,等,將短線改為等號(hào),14,碳 + 氧氣 二氧化碳,,點(diǎn)燃,“和”,“反應(yīng)條件”,生成物,“生成”,,,,反應(yīng)物,︷,︷,15,（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成 什么物質(zhì)。,（2）表示各反應(yīng)物、生成物之間原子、 分子個(gè)數(shù)之比。,（3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間 的質(zhì)量比。,4、化學(xué)方程式的涵義,16,表

7、示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件。,物質(zhì)方面,數(shù)量方面,反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。(各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比),化學(xué)方程式的意義,17,4P + 5O2 2P2O5124 160 284,點(diǎn)燃,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。,3、表示124份質(zhì)量的磷與160

8、份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71。,18,化學(xué)方程式的讀法,在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。,在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化硫分子。,宏觀上：,微觀上：,S + O2 SO2,點(diǎn)燃,19,化學(xué)方程式的讀法,在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。,質(zhì)量上：,在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣

9、反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量比為32∶32∶64 ( 1∶1∶2)。,S + O2 SO2 32 : 16× 2 : 16 +16×2 32 : 32 : 64,點(diǎn)燃,20,化學(xué)方程式

10、 C + O2 CO2 此化學(xué)方程式能提供有關(guān)反應(yīng)的信息，大家結(jié)合前面學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，想一想，比一比，哪個(gè)信息多？,點(diǎn)燃,21,1、在通電的條件下，水分解生成氧氣和氫氣（反應(yīng)物是水，生成物是氧氣和氫氣）,2、在通電的條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。,3、在通電的條件下，每36份質(zhì)量的水可生成 4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的

11、氧氣,36 ： 4 ： 32,22,練習(xí)： 大家可要認(rèn)真想喲 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 ： A、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

12、 C、反應(yīng)發(fā)生的條件 D、化學(xué)反應(yīng)的快慢,23,,下列題目大家可要參考相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，要細(xì)心。 算一算下列反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比： 2H2O2

13、 2H2O + O2S + O2 SO2 讀一讀上列化學(xué)方程式，現(xiàn)在你能正確地說(shuō)出他的意義了吧，大家說(shuō)說(shuō)看，看誰(shuí)說(shuō)得最好、最全面。,24,,,2H2O2 2H2O + O2S + O2 SO2,,MnO2,點(diǎn)

14、燃,2（1 ×2+16 ×2）：2（1 ×2+16）：32 68 ： 34 ：32,32 ： 16 ×2 ： 32+16 ×2 32 ： 32 ： 64,你算對(duì)了吧，好樣的，你們都很棒

15、！,25,小結(jié)： 化學(xué)方程式提供的信息包括 ： 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； 通過(guò)什么條件反應(yīng)； 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量； 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。,26,課堂小結(jié),,化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“ 氯酸鉀

16、 氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）,,加熱,左反右生一橫線,配平以后加一線,等號(hào)上下注條件,箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀,KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,,,,,,,,,MnO2,MnO2,△,△,27,第十一單元方程式過(guò)關(guān),28,第十單元方程式過(guò)關(guān),29,第八單元方程式過(guò)關(guān),30,第七單元方程式過(guò)關(guān),31,第六單