復雜反應離子方程式的書寫

1、1復雜反應離子方程式的書寫武嶺中學馮優(yōu)萍315502摘要新課程改革的重要一項就是提高課堂教學有效性，針對離子方程式書寫這一難點如何去突破，我通過分類、歸納、總結(jié)，發(fā)現(xiàn)一些復雜的離子方程式書寫也能解決。關(guān)鍵詞新課程，離子方程式，有效教學正文用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式跟一般的化學方程式不同，離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。換句話說，離子方程式更能反映出

2、某一類離子反應的本質(zhì)。所以離子方程式的書寫成了高中化學中不可或缺的一部分，占有相當重要的位置，也成了高考中的一個熱門考點。離子方程式書寫的最主要的基礎(chǔ)概念有：離子反應、電解質(zhì)和非電解、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、難溶與易溶、難揮發(fā)與易揮發(fā)等，特別要強調(diào)弱電解質(zhì)視同于非電解質(zhì)，這在離子方程式的書寫中至關(guān)重要。一、離子方程式書寫的一般步驟前提：只有離子反應才可以書寫離子方程式。如：實驗室用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，因為是固相反

3、應，不屬于離子反應，所以不能寫離子方程式，雖然貌似可以寫成離子的形式。1、正確書寫化學方程式。如澄清石灰水中通氯氣：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2、改寫化學方程式。把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式。上述方程式可以拆成：2Ca24OH2Cl2=Ca22ClCa22ClO2H2O。這一步是離子方程式書寫的關(guān)鍵，主要是能夠正確地把物質(zhì)在水溶液環(huán)境中的真實存在形態(tài)給表達出來。如鹽酸，是強電解質(zhì)，溶于水后，

4、完全電離，在水溶液中不存在HCl分子，全部以Cl和H的形式存在，所以應該把鹽酸寫成離子形式；又如醋酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中絕大多數(shù)是以CH3COOH分子的形式存在，在書寫時就應該仍然保持分子形式，不能改寫成離子形式。又如BaSO4雖是強電解質(zhì)，但在溶液中絕大多數(shù)是以沉淀的形式存在的，并沒有電離成離子形式，所以也不能改寫。通俗地說，在溶液中是以離子形式存在，也就是能改寫成離子形式的只能是易溶于水的強電解質(zhì)，主要有：強酸、強堿、大部分易溶

5、于水的鹽。3、刪去方程式兩邊不參加反應的離子。上述方程式只留下：4OH2Cl2=2Cl2ClO2H2O32、混合型離子反應。一種氧化劑與多種還原劑之間發(fā)生離子反應或者一種還原劑與多種氧化劑之間發(fā)生離子反應，要求書寫離子方程式。以FeBr2溶液中通入Cl2的反應為例。在此反應中，Cl2既能氧化Fe2，又能氧化Br，如果Cl2足量，則Fe2和Br都被氧化，書寫離子方程式時問題不大，但若Cl2的量不足，就產(chǎn)生了反應先后順序的問題。比較Fe2和

6、Br的還原性，不難得出Fe2的還原性比Br強，即Fe2比Br先參加反應。在含有xmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為ymol。臨界點是：（1）當y=0.5x時，通入的Cl2正好氧化所有的Fe2，Br還未被氧化，離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。當y＜0.5x時，F(xiàn)e2也只能被氧化部分，不存在其它的離子反應，離子方程式仍為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，只是被氧化的Fe2的量為2ymol。（2）當y=1.5x時，

7、通入的Cl2正好氧化所有的Fe2和Br，離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。當y＞1.5x時，F(xiàn)e2和Br已經(jīng)被反應完全，主要的離子方程式仍為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。多余的Cl2通入水中，還能發(fā)生自身的氧化還原反應：Cl2H2O=HClHClO。當1.5xmoLy0.5xmoL時，此反應處于Fe2已被完全氧化，而Br則是被部分氧化，離子方程式中參加反應的Br的量與通入的Cl2的量有關(guān)。

8、以y=x時為例，離子方程式是：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。其余情況不在這里一一說明，請根據(jù)“定量型離子反應”的研究方法進行研究。3、條件型離子反應。指定有前提條件或者反應條件等的離子反應，要求書寫離子方程式。以不同情況分別舉例：（1）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應。反應至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO4↓2H2O反應至SO42沉淀完全：HSO42Ba2OH=BaSO4↓H2O（2）明礬溶液與Ba(O

9、H)2溶液反應。明礬中加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4↓AlO22H2O明礬中加Ba(OH)2至Al3恰好沉淀：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)3↓3BaSO4↓（3）AlCl3溶液與NaOH溶液反應。AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量：Al33OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3OH=AlO22H2ONaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量：Al34OH=AlO22H