陌生方程式的書(shū)寫(xiě)技巧

1、1四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍數(shù)法”（化合價(jià)升降法）、配平常用的方法：“最小公倍數(shù)法”（化合價(jià)升降法）2配平四技巧配平四技巧(1)正向配平法：升降符號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物下邊。適合正向配平法：升降符號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物下邊。適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，或是歸中反應(yīng)反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，或是歸中反應(yīng)。例如：例如：1、Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O2－

2、42、SO32S2H―→S↓H2O(2)逆向配平法逆向配平法:適用適用歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)、酸中的元素部分化合價(jià)發(fā)生變化歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)、酸中的元素部分化合價(jià)發(fā)生變化。升降符號(hào)。升降符號(hào)標(biāo)在生成物下邊，先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。標(biāo)在生成物下邊，先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：如：3、S＋KOH(濃)——K2S＋K2SO3＋H2O。4、Al＋HNO3

3、(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋H2O5、(NH4)2SO4SO2↑＋NH3↑＋N2↑＋H2O=====高溫(3)奇數(shù)配偶法：奇數(shù)配偶法：適用于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。（適用于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。（選擇方程式兩邊只出現(xiàn)一次的元選擇方程式兩邊只出現(xiàn)一次的元3（5）SOSO32－＋NONO2＋OHOH－=SOSO42－＋NONO2－＋H2O（6）SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2

4、O2逆向配平法。逆向配平法。(1)___I2＋___NaOH===___NaI＋___NaIO3＋___H2O（2）___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O（3）___P4＋___KOH＋___H2O===___KH2PO2＋___PH3（4）___(NH4)2Cr2O7===___N2＋___Cr2O3＋___H2O（5）____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑