信息型方程式書寫

1、1信息型方程式的書寫信息型方程式的書寫【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、理解復(fù)分解反應(yīng)（水解反應(yīng)）、氧化還原反應(yīng)的基本原理，能寫出較簡單的信息型方程式2、掌握正確書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的一般方法和基本技巧3、能夠準(zhǔn)確獲取試題所給的有用信息，并與已有知識整合，在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息，形成一定的信息素養(yǎng)【例1】（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因（2）NH2Cl與水可以微弱地反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，因而NH2Cl具有消

2、毒時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是（用化學(xué)方程式表示）【小結(jié)】上述方程式書寫有何特點(diǎn)？書寫該類方程式的一般方法？【練1】（1）某短周期元素組成的金屬氫化物可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和能溶于NaOH的白色沉淀，寫出該金屬氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體

3、。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【例2】（1）以KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的(用化學(xué)方程式表示)（3）工業(yè)上一般采用惰性電極電解K2MnO4溶液制KMnO4，寫出電解總反應(yīng)方程式3

4、③氯氣通過到少量的碳酸鈉溶液中【課后練習(xí)】1工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式3以CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另

5、一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。制備Na2S2O35H2O一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為7天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH

6、4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式8將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有，。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是9冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理。產(chǎn)物中有一種是氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式10在光照條件下，乙醇被FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，寫出反