陌生方程式書寫答案

1、1.（08 全 Ⅰ卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4 轉化為 MnO2 和 KMnO4；濾去 MnO2 沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請回答：(1）軟錳礦制備 K2MnO4 的化學方程式是 。(2）K2MnO4

2、制備 KMnO4 的離子方程式是 。(3）若用 2.5g 軟錳礦（含 MnO280％）進行上述實驗，計算 KMnO4 的理論產量。(4）KMnO4 能與熱的經硫酸酸化的 Na2C2O4 反應生成 Mn2+和 CO2 該反應的化學方程式是。2.（08 上海卷）某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將 Au2O3 之外的反應物與生成物分別填入

3、以下空格內。(2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3 可作為漂白后布匹“脫氯劑” ，Na2S2O3 和 Cl2反應的產物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。3.(08 北京卷)取 Fe2+溶液，調 pH 約為 7，加入淀粉 KI 溶液和

4、H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗 2mol I－ 時，共轉移 3 mol 電子，該反應的離子方程式是。4.（08 西城一模）O 離子存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉化?2為 H2O2、O2 等物質，該轉化過程可用離子方程式表示為:_____________+_____H2O 催化劑 +____________+____________5.（08 崇文一模）將 20mL 0

5、.5mol·L-1 Na2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式：。 6.（08 海淀二模）5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當通入足量 Cl2 完全反應后，轉移了 5.0×10-5 mol 電子，該反應的化學方程式為

6、 。7.（08 海淀一模）已知：X 為含有非極性鍵的離子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 電子，向 Fe2+溶液中加入與 Fe2+等物質的量的固體 X，該反應的離子方程式為。12.（07 北京）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為 MnO2）反應來。① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）。② MnO2 在 H2O2 分解反應中作催化劑。若將適量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，M

7、nO2 溶解產生 Mn2＋，該反應的離子方程式是。13.(07 廣東)硫酸亞鐵在硫酸酸化條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。14.（07 山東）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Mn、Co、Zn 或 Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使

8、工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出 MFe2Ox 分解 SO2 的化學方程式 （不必配平）15.（07 天津）SO2 氣體通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 NO，有關反應的離子方程式為 ，由此可知 NO 和SO2 還原性較強的是（寫

9、化學式） 。16.（08 西城二模）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。ClO2 不穩(wěn)定，可與 NaOH 溶液、H2O2 反應，轉化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO2） 。該反應的化學方程式為_ _____________________________________________。17.（08 宣武二模）工業(yè)上用氧化鋁、碳和氨在 1400℃條件下反應，制取由元素氮和鋁組

10、成的化合物，同時還有 CO 和 H2 生成。已知反應中消耗 1mol NH3，可生成 1.5mol CO 和1.5mol H2 。寫出反應的化學方程式： 18.（08 宣武二模）在光照條件下，乙醇被 FeCl3 氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應的物質，寫出反應的化學方程式：