信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫馬寅初中學(xué)馬寅初中學(xué)丁漢英丁漢英教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：掌握最小公倍數(shù)法對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平，初步掌握缺項(xiàng)配平，逆向配平等方法。能根據(jù)經(jīng)驗(yàn)和信息書寫出陌生的氧化還原反應(yīng)。一、知識(shí)儲(chǔ)備一、知識(shí)儲(chǔ)備1填寫課本中常見氧化還原反應(yīng)體系及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物必修一Fe3金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬陽(yáng)離子MnO4、MnO2Mn2Fe2Fe3Cl2、HC

2、lO、ClOClCl、Br、ICl2、Br2、I2濃H2SO4SO2SO2、SO32、HSO3SO42濃(稀)HNO3NO2（NO）選修四Cr2O72、CrO42Cr3H2C2O4、C2O42CO2S2O32（遇酸和強(qiáng)氧化劑）（遇酸和強(qiáng)氧化劑）其他新制新制Cu(OH)2Cu2OAg(NH3)2AgH2O2H2OH2O2O2【設(shè)計(jì)意圖】熟悉課本中常見氧化還原反應(yīng)體系，有利于陌生氧化還原方程式書寫。2、氧化還原反應(yīng)方程式的基本配平方法、氧化

3、還原反應(yīng)方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍數(shù)法（本質(zhì)：電子得失守恒）①標(biāo)好價(jià)列變化②確定基準(zhǔn)物質(zhì)③找出升降數(shù)目④找最小公倍數(shù)⑤質(zhì)量電荷守恒二、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫二、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1、平鋪直述型、平鋪直述型例1、KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋

4、8H2O。變式：變式：H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)——倒配法倒配法2、排列組合型、排列組合型例2、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、

5、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物和一種未知物x。已知。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到在反應(yīng)中得到1mole－生成生成x，則，則x的化學(xué)式的化學(xué)式____，試寫出該反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式____________________________________答案答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提煉：方法提煉：1、根據(jù)信息或

6、已有經(jīng)驗(yàn)，找出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、根據(jù)信息或已有經(jīng)驗(yàn)，找出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、配平、配平變式：已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一變式：已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一4、配比計(jì)算型、配比計(jì)算型例4、將NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式1NCl3＋6ClO＋3H

7、2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。－2方法提煉：方法提煉：1、根據(jù)給定氧化劑和還原劑的配比，依據(jù)化合價(jià)升降相等，確定氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）、根據(jù)給定氧化劑和還原劑的配比，依據(jù)化合價(jià)升降相等，確定氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）2、配平化合價(jià)變化的元素、配平化合價(jià)變化的元素3、缺項(xiàng)配平（同上）、缺項(xiàng)配平（同上）例5、研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO

8、4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑解析FeSO4被氧化成Na2FeO41molFeSO4失去4mole－，設(shè)3molNa2O2中被氧化的氧為xmol，依據(jù)電子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成molO2，反應(yīng)方程式為12

9、FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：122FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。變式訓(xùn)練：尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600～750℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案8MnO2＋2L

10、i2CO3==4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑解析因?yàn)镸nO2為氧化劑，失電子的只能為－2價(jià)的氧離子，設(shè)生成O2為xmol，則4(4－3.5)＝4x，x＝。12小結(jié)：小結(jié)：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法：方法：第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性

11、質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)?；€原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩的形式使方程式兩端的電荷守恒。端的電荷守恒。