版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配
2、平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】：CHNO3——CO2↑NO2↑H2O【例2】：NH3O2——NOH2O【例3】：H2SHNO3——H2SO4NO2H2O配平技法：配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3FeCl2HCl——KClFeCl3NO↑H2O②PtHNO3HCl——H2PtCl4NO2↑H2O①Fe3CHNO3——CO2↑Fe(NO3)3NO2↑H2O②Fe3PHNO3——F
3、e(NO3)3NO↑H3PO4H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）①Cr(OH)4－OH－ClO－——CrO42－Cl－H2O②MnO4－Cl－H——Mn2Cl2↑H2O③MnO4－H2O2H——Mn2O2↑H2O7關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4KNO2_______——MnSO4K2SO4KNO3H2O①Mn2S2O82－H2O——SO42－MnO4－________②ZnHNO
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)
- 氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題及答案
- 氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題及答案
- 氧化還原反應(yīng)方程式
- 氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧
- 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
- 氧化還原反應(yīng)方程式配平教案青年教師賽課
- 高中氧化還原反應(yīng)方程式[大全]
- 高中氧化還原反應(yīng)方程式大全
- 高中氧化還原反應(yīng)方程式(大全)
- 淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧
- 陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
- 必修一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題(含答案)
- 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
- 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
- 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 (2)
- 氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平的常用方法
- 復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平練習(xí)題
- 2017年高考復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)方程式書寫
- 化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題
評論
0/150
提交評論