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1、新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫[示例]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。分析第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原產(chǎn)物;碳元素的化合價升高,故Na
2、2C2O4(碳元素化合價為+3價)是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物。第二步:按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成:MnO+C2O——Mn2++CO2↑。-42-4由MnO→Mn2+,錳元素降了5價;由C2O→CO2,碳元素升了1價,1molC2O共-42-42-4失去2mole-,故在C2O前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在MnO前配2,在還原2-4-4產(chǎn)物Mn2+前配2,即2MnO+5C2O——2Mn2++10C
3、O2↑。-42-4第三步:反應(yīng)在硫酸中進行,故在左邊補充H+,右邊補充H2O2MnO+5C2O+H+——2Mn2++10CO2↑+H2O。-42-4第四步:依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。-42-4=====△專題訓(xùn)練1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸2-7性條件下反應(yīng)的離子方程式:__
4、_______________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________________。少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:①“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
5、_________________。②上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物,通過下列裝置進行實驗,觀察到B中溶液顏色變淺,C中無明顯現(xiàn)象。a裝置B的作用是________。b進一步測定可知:D中收集的氣體相對分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式:_________________________________________________________
6、_______________________________________________________________________________________。答案(1)2H++Fe2++NO===Fe3++NO↑+H2O-22mol(2)①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O②2Ni2++ClO-+4OH-===Ni2O3↓+Cl-+2H2O(3)①(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HC
7、l=====△②a.檢驗產(chǎn)物中的SO2b3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O=====高溫3(2017揚州階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:C
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