新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1、新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫[示例]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。分析第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na

2、2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。－42－4由MnO→Mn2＋，錳元素降了5價(jià)；由C2O→CO2，碳元素升了1價(jià)，1molC2O共－42－42－4失去2mole－，故在C2O前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnO前配2，在還原2－4－4產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O——2Mn2＋＋10C

3、O2↑。－42－4第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O2MnO＋5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。－42－4第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。－42－4=====△專題訓(xùn)練1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸2－7性條件下反應(yīng)的離子方程式：__

4、_______________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：①“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

5、_________________。②上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象。a裝置B的作用是________。b進(jìn)一步測(cè)定可知：D中收集的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

6、_______________________________________________________________________________________。答案(1)2H＋＋Fe2＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O－22mol(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O(3)①(NH4)2PdCl6＋2H2Pd＋2NH3＋6HC

7、l=====△②a.檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2b3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O=====高溫3(2017揚(yáng)州階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C