版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
1、《氧化還原反應方程式的配平》練習題 《氧化還原反應方程式的配平》練習題一、配平下列方程式 一、配平下列方程式(1) 2 3 __ __ O NH ?催化劑加溫加壓 ????? O H NO 2 __ __ ?(2) O H CO NO HNO C 2 2 2 3 __ __ __ ) ( __ __ ? ? ? ? ?? ? ? 濃(3) O H NO NO Cu HNO Cu 2 2 3 3 __ __ ) ( __ ) ( __ _
2、_ ? ? ? ?? ? ? 稀(4) Cu+ HNO3(濃)---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O(5) H2S+ SO2S↓+ H20 (6) KClO3+ HClKCl+ Cl2+ H2O (7) CuS+ HNO3(濃)Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O (8) Al(NO3)3Al2O3+ NO2+ O2↑(9) NH3+ CuON2↑+
3、 Cu+ H2O (10) (稀) 3 2 __ __ HNO S K ? O H NO S KNO 2 3 __ __ __ __ ? ? ? ? ? ?? ?(11) _________ ) ( __ __ __ __ __ __ 4 4 2 4 2 2 4 2 7 2 2 ? ? ? ?? ? ? ? SO Cr SO K CO SO H O Cr K C(12) FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ Na
4、Cl1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl 2NH3+ Cl2----N2+ HCl3Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 5Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO26(NH4)2PtCl6---- P
5、t+ NH4Cl+ HCl+ N27Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O8C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+
6、 KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+(5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O(6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42.下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是( )(A)2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O(B)4
7、FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O(C)6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O(D)8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反應 NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多組化學計量數(shù)的化學方程式,當氧氣有 被 NO 還原時,此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為( )
8、 。 31(A)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2 (C)8:9:12:10:20 (D)任意比均可4.將 H2S 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應:①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2
9、 + 6H2O根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是( ) 。(A)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③5.根據(jù)反應 CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4 十 H2S04 判斷 1 molCuS04 能氧化硫的物質(zhì)的量是 ( )A. 3/14mol B.1/7 mol C.5/7 mol D.4/7mol6.在熱的稀 H2SO4 溶液
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 氧化還原反應方程式配平練習題及答案
- 氧化還原反應方程式的配平練習題
- 氧化還原反應方程式配平練習
- 氧化還原反應方程式
- 氧化還原反應方程式配平方法和技巧
- 必修一氧化還原反應及方程式配平練習題(含答案)
- 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平
- 氧化還原反應方程式配平教案青年教師賽課
- 高中氧化還原反應方程式[大全]
- 高中氧化還原反應方程式大全
- 高中氧化還原反應方程式(大全)
- 淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧
- 陌生氧化還原反應方程式的書寫
- 信息型氧化還原反應方程式的書寫
- 新情境下氧化還原反應方程式的書寫
- 化學方程式配平方法練習題及答案
- 化學方程式配平經(jīng)典練習題含答案
- 化學方程式配平經(jīng)典練習題(含答案)
- 化學化學方程式配平練習題(含答案)
- 新情境下氧化還原反應方程式的書寫 (2)
評論
0/150
提交評論