離子方程式練習(xí)題

1、離子方程式練習(xí)題離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：1、寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號(hào)；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比）；4、查：⑴質(zhì)量守恒、⑵電荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。書(shū)寫(xiě)相關(guān)知識(shí)1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸等強(qiáng)酸；

2、中強(qiáng)酸（H2SO3、H3PO4）弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷

3、酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶不溶；硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí)微溶物：作反應(yīng)物時(shí)為溶液時(shí)拆，作產(chǎn)物時(shí)不拆為溶液時(shí)拆，作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆作反應(yīng)物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。酸式酸根離子只有酸式酸根離子只有HSO4－必須拆必須拆，而HS－、HCO3－、H

4、SO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆均不能拆。A.Na2SO4B.NaOHC.O2D.HCl7下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A銅B二氧化碳CH2SO4D蔗糖8.能用HOH=H2O表示的是ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)BNaOH溶液和硫酸的反應(yīng)CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)DNaOH溶液

5、Na2SO4溶液的反應(yīng)9、下列各組物質(zhì)中，沒(méi)有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是ACH3COOH溶液NaOH溶液BNa2SO4溶液Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液Ca（OH）2澄清液DNa投入NaCl溶液中10、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是11、下列各組物質(zhì)水溶液，可以用來(lái)直接制取NaOH的是A.Ca(OH)2和Na2CO3B.Ca(OH)2和NaClC

6、.Ba(OH)2和NaNO3D.KOH和Na2SO412、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（A）Ag、Ca2、Br、S2（B）H、SO32、SO42、Ba2（C）Na、Cl、SO42、SO32（D）H、Na、Cu2、S213、下列離子在溶液中能大量共存的是ANH4、SO42、NO3、H＋BI－、NO3、H＋、K＋CNH4、Cl－、OH－、NO3DNa＋、H＋、SO32、SO4214、某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.