離子共存、離子方程式練習(xí)題

1、離子共存練習(xí)題班級姓名學(xué)號1下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是ANaOHBCH3COOHCH2ODCO22下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2、Mg2、Cl、NO3B、Al3、K、SO42、OHC、Fe2、Na、SO42、S2D、Na、H、CO32、SO423下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是A、Ca2、K、CO32、ClB、Na、K、Al02、CO32C、Na、Mg2、NO3、SO42D、Na、Al3、NO3、Cl4在強酸

2、性溶液中，可以大量共存的離子組是ANa、K、CH3COO—、Cl—BBa2、Na、CO32—、NO3—CNa、Ag、SO42—、Cl—DAl3、Fe3、NO3—、SO42—5在PH=2的溶液中，可以大量共存的離子組是ANa、NH4、S2—、Cl—BCa2、Na、HCO3—、NO3—CAl3、Fe3、SCN—、ClDCu2、Fe2、SO42—、Br—6下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是ANa、H、CO32、ClBH、

3、Fe2、Cl、NO3CNa、Al3、OH、ClDNH4、H、OH、NO37屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是A.Al3、Mg2、SO42—、ClB.Fe3、Cu2、SCN、SO42CNa、HC6H5O、MnO4、DFe3、Al3、AlO2、NO38常溫下在C(H)=11013molL的溶液中能大量存在的離子是ACO32BHCO3CAl3DNH49下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na、Ba

4、2、Cl－、SO42－B.K、AlO2－、NO3－、OH－C.H、NH4、Al3、SO42－D.H、Na、Cl－、F－10下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH與NaOH反應(yīng)的是A、CH3COOHNaOHCH3COONaH2OB、HOH=H2OC、CH3COOHOH==CH3COOH2OD、CH3COO－HOH==CH3COO－H2O11下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H===Ca22H2OB鈉與水的

5、反應(yīng)Na2H2O===Na2OHH2↑C銅片插入硝酸銀溶液中CuAg===Cu2AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO32CH3COOH===Ca22CH3COOCO2↑H2O12能正確表達下列離子反應(yīng)方程式的是24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：Na＋Cu2＝Cu↓＋H2↑B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和：Fe3＋6SCN＝[Fe(SCN)6]3D銅片

6、跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O25.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn2OH—2e—====ZnOH2O，Ag2OH2O2e—====2Ag2OH—。據(jù)此判斷氧化銀(Ag2O)是A負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D正極，被氧化26鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A2H2e=H2↑BZn2e=Zn2C2H2OO24e=4OHDCu2e=Cu22

7、7某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池，其中鐵為正極，該金屬可能是A鉛B銀C銅D鎂28有較多Ba2、Ag的酸性溶液中，能大量存在的陰離子是ANO3BClCCO32DSO4229下列說法正確的是A強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物CSO3溶于水后導(dǎo)電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強30進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是A.酸式滴定

8、管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管二、填空題：（共36分，每空1分）31用離子方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)（1）硫酸鋁和氨水溶液反應(yīng)：。（2）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。（3）碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：。（4）綠化亞鐵溶液中滴入氯水：。（5）硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉：。32氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下平衡：NH3H2ONH3?H2ONH4OH（1）通入HCl氣體，平衡向反應(yīng)方向移動，[NH4