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1、仁文教育仁文教育高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題?離子方程式的書寫步驟:1、寫:書寫完全正確的化學(xué)方程式;2、拆:將能拆的化學(xué)式(完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物)拆為離子符號;3、刪:將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉(等個(gè)數(shù)),整理(系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比);4、查:⑴質(zhì)量守恒、⑵電荷守恒、⑶注明“↑”“↓”;⑷、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。?書寫相關(guān)知識1、完全電離的酸是指:HC
2、l、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸等強(qiáng)酸;中強(qiáng)酸(H2SO3、H3PO4)弱酸(H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3)則不能拆。2、完全電離的堿是指:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液;而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指:所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液
3、。附:鹽的溶解性規(guī)律:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽,二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶;氯化物中只有AgCl不溶不溶;硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶不溶,但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理:微溶物:作反應(yīng)物時(shí)微溶物:作反應(yīng)物時(shí)為溶液時(shí)拆,作產(chǎn)物時(shí)不拆為溶液時(shí)拆,作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí),濃硫酸作反應(yīng)物時(shí),不能拆不能拆,而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。酸式酸根離子只
4、有酸式酸根離子只有HSO4-必須拆必須拆,而HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。離子方程式練習(xí)題離子方程式練習(xí)題1、在下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示的是ABaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBBa
5、CO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑CBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClDBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO32、下列各組物質(zhì)中,沒有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是ACH3COOH溶液NaOH溶液BNa2SO4溶液Cu(OH)2溶液CNa2CO3溶液Ca(OH)2澄清液DNa投入NaCl溶液中3、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)和滴入的稀硫的體積(用V表示)間
6、的關(guān)系正確的是4、有A、B、C、D4種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中的不同離子所組成。實(shí)驗(yàn)測知A溶仁文教育仁文教育高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題C.Mg2、NO3-、Cl、NaD.MnO4-、K、SO42-、Na13、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是AH,Ca2,Cl-,CO32-BNa,F(xiàn)e3,,OH-,SO42-CK,Na,OH
7、-,Cl-DCu2,Ba2Cl-SO42-14、在PH<7的溶液中,下列各離子組不能大量共存的是AK、Na、SO42-、Cl-BCu2、Al3、Cl-、SO42-CFe2、I-、Cl-、CO32-DAg、Na、NO3-、Cl-15、有一學(xué)生欲配制下列無色透明溶液,其中可能實(shí)現(xiàn)的是A.K+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、K+、OH-、AlO2-C.K+、Cu2+、S2-、SO42-D.Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-16、
8、在強(qiáng)酸性溶液各,能大量共存的離子組是A.Na、Cl、K、ClOB.Ca2、Mg2、HCO3、ClC.K、NH4、CO32、HSD.Mg2、K、Br、I17、下列各組離子在溶液中不能大量存在的是A.Na、K、Cl、SO42B.Ba2、K、OH-、NO3C.Na、H、HCO3、SO42D.Na、Ca2、NO3、CO3218、下列離子方程式正確的是A.金屬鈉溶于水Na+2H2O=Na+2OH+H2B.碳酸氫鈉溶液中加鹽酸CO32+2H=H2O
9、+CO2C.氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂2OH十Mg2=Mg(OH)2D.氫氧化鋇溶液中加硫酸OH+H=H2O19、有一白色固體可能有:Ca2、Cl、Cu2、CO32、K、Na中的幾種,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):(1)把該固體放人足量水中得一無色溶液和白色沉淀;(2)取(1)中少量無色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀HNO3沉淀全部洛解且有氣體放出,則:(1)該白色固體中一定有的離子是。(2)詼白色固體中一定沒有的離子是。(3)該白色固體中
10、可能有的離子是,若要驗(yàn)證離子是否一定存在可用反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。(4)實(shí)驗(yàn)(2)中的離子方程式有20、下列各組離子,可以在溶液中大量共存的是(A)Ag、Ca2、Br、S2(B)H、SO32、SO42、Ba2(C)Na、Cl、SO42、SO32(D)H、Na、Cu2、S221、下列離子在溶液中能大量共存的是ANH4、SO42、NO3、H+BI-、NO3、H+、K+CNH4、Cl-、OH-、NO3DNa+、H+、SO32、SO4222、某100m
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