離子反應(yīng)規(guī)律及離子方程式書寫知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、離子反應(yīng)、離子方程式第 1 頁 共 8 頁離子反應(yīng)規(guī)律和離子方程式書 離子反應(yīng)規(guī)律和離子方程式書1 基本概念 基本概念1.1 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)在溶液(或熔化態(tài))中有離子參與或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱離子反應(yīng)。它包括有離子參 與或有離子生成的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩大類。 1.2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在溶液中（或熔化狀態(tài)）本身能發(fā)生電離的化合物叫電解質(zhì)，不能發(fā)生電離的化合物叫 非電解質(zhì)。在溶液中能全部電離成

2、離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，它包括大多數(shù)的鹽類、強(qiáng)酸 和強(qiáng)堿。;在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，它包括弱酸（H2SO3、HF、 HClO）以及弱堿（NH3?H2O）等。 2 離子反應(yīng)規(guī)律 離子反應(yīng)規(guī)律 （僅討論非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)）2.1 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件對于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全：①更難溶物質(zhì)； ②更難電離的物質(zhì)；③氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有

3、利于某種離子濃 度減少的一方進(jìn)行。(1) 沉淀的生成及轉(zhuǎn)化 沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見難溶物有：①酸：H2SiO3 ；②堿：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③ 鹽:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 [練2-1] 向一支盛有食鹽水的試管中加入硝酸銀，使之恰好反應(yīng)完全，再加入一些碘化鉀晶體 后沉淀轉(zhuǎn)化黃色，再加入一些硫化鉀溶液，沉淀又轉(zhuǎn)為黑色。由此實(shí)驗(yàn)判斷這三種沉

4、淀的溶 解度（S）大小關(guān)系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S) C. S(AgCl) HA > HCO3- > HB3 離子方程式的書寫 離子方程式的書寫3.1.1 離子方程式書寫方法步驟 離子方程式書寫方法步驟—“寫拆刪查 寫拆刪查“以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例第一步“寫“ 2NaClO + CO2 + H2O

5、＝ 2HClO + Na2CO3第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“刪“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-第四步“查“ 查原子個(gè)數(shù)、離子電荷是否配平[說明 說明] ①原則上說，電解質(zhì)要不要拆分改寫為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)客觀存在的形式為依據(jù)。 若化合物主要以離子形式存在，則應(yīng)“拆”為離子形式表示；若化合

6、物主要以“分子”形式存 在，則不能“拆”，而仍應(yīng)以“分子”形式表示。如濃H2SO4應(yīng)以分子式表示，稀H2SO4則應(yīng)“拆” 為離子式（2H+ 和SO42- ）表示。 ②牢記掌握：氧化物、弱電解質(zhì)、（弱酸、弱堿、水）、氣體、難溶性物質(zhì)（難溶鹽）等， 不能拆為離子式，要用化學(xué)式表示。 ③弱酸根離子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外） ④強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大部分可溶性鹽應(yīng)拆為離子式表示。 ⑤對于微溶物的處理分三種情況：微溶物作為

7、生成物析出的不拆，仍寫其化學(xué)式，（如 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作為反應(yīng)物，若呈混濁液或固態(tài)則寫其化學(xué)式，若呈澄 清溶液則拆為離子式表示。3.1.2 離子方程式表示的意義 離子方程式表示的意義 離子方程式表示的是同一類型的離子反應(yīng)。如：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O 它表示的是 可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。因此，Na2CO3與鹽酸或K2CO3與 HNO3都可實(shí)現(xiàn)上述的離子反 應(yīng)。 [練3- 1]下列

8、各組反應(yīng)中，能用同一個(gè)離子方程式表示的（A）A．硫酸溶液和硫酸鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng) B．硫酸溶液分別與氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) C．硫酸溶液分別與燒堿溶液和純堿溶液反應(yīng) D．鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)3.2 解說幾類離子方程式的寫法 解說幾類離子方程式的寫法(1)與反應(yīng)條例有關(guān) 與反應(yīng)條例有關(guān)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) 常溫下： NH4+ + OH- ＝ NH3?H2O 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng) 加熱: NH4+ + O

9、H- △ NH3↑ + H2O(2) 與反應(yīng)用量比有關(guān) 與反應(yīng)用量比有關(guān) (ⅰ)過量反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng) 如: 若過量的NaOH溶液中通入 CO2 2OH- + CO2 ＝ CO32- + H2O若少量的NaOH溶液中通入過量 CO2 OH- + CO2 ＝ HCO3-[練3- 2] 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：① 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 CO32- + H+ ＝ HCO3-② 向HCl溶