知識(shí)點(diǎn)4離子反應(yīng)

1、知識(shí)點(diǎn) 知識(shí)點(diǎn) 4 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)§1 有關(guān)離子反應(yīng)的概念 有關(guān)離子反應(yīng)的概念一、離子反應(yīng) 一、離子反應(yīng)1、概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子減少。3、分類注：離子反應(yīng)的集合與其它反應(yīng)類型的集合關(guān)系是交叉關(guān)系。因?yàn)榧词故峭粋€(gè)反應(yīng)，水溶液中反應(yīng)時(shí)屬離子反應(yīng)，而無水反應(yīng)時(shí)就不屬離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)方程式的書寫 二、離子反應(yīng)方程式的書寫——“寫” “寫” 、 “拆” “拆” 、 “

2、刪” “刪” 、 “查” “查” 。1、寫：注意條件與規(guī)律。①反應(yīng)溫度低與高不同 ②反應(yīng)物濃度稀與濃不同 ③反應(yīng)物用量少與多不同 ④加藥操作正與反不同?！纠?1-1】下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（1）NaOH 溶液與氯化銨溶液混合共熱: ( ) ①NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ②NH4+ + OH- ＝NH3·H2O（2）銅與濃硝酸反應(yīng)①Cu + 4H++2NO3— = Cu2+ + 2NO2

3、↑+2H2O②3Cu + 8 H++ 2NO3—=3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（3）往澄清石灰水中通足量 CO2 氣體。①Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ② OH-+CO2=HCO3—（4）往氫氧化鈉溶液中滴加 AlCl3 溶液：①Al3+ +4OH—= AlO2—+ 2H2O ②Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓2、拆：注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶水的鹽才能拆，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。①要記的強(qiáng)酸 H2SO4

4、 HNO3 HCl HBr HI HClO4 HClO3 強(qiáng)堿 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ②微溶物：乳濁液不拆，澄清液拆。例石灰水拆，石灰乳不拆③拆時(shí)一分為二，少數(shù)拆成三 例 碳酸鹽只有 碳酸鹽只有 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 要拆，其它不可拆（如碳酸鈣、碳酸鋇） 要拆，其它不可拆（如碳酸鈣、碳酸鋇） 。碳酸氫鹽均溶于水要 。碳酸氫鹽均溶于水要拆成金屬離子和 拆成金屬離子和 HCO3—（如

5、 （如 Ca(HCO3)2 、NaHCO3） ?！纠?1-2】判定下列反應(yīng)的離子方程式的正與誤。（1）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+ OH- ＝ H2 O+ CO32- ( ) （2）用氯氣用自來水的消毒劑：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－( )（3）用食醋除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）用含氫氧化鋁藥降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2

6、O( )（5）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng) MgCO3 +2H+＝ Mg2+ +CO2↑+ H2O( )（6）醋酸與氨水反應(yīng) CH3COOH +OH－＝CH3COO- + H2O( )離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化-還原反應(yīng)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)（酸 堿 鹽間的反應(yīng)）酸性氧化物與堿液、堿性氧化物與酸液的反應(yīng)電離反應(yīng)與水解反應(yīng)溶液中置換反應(yīng)電極反應(yīng) 電解反應(yīng)溶液中其它氧化-還原3、互滴反應(yīng)系列同樣的反應(yīng)物，加藥順序不同反應(yīng)不同。這

7、類反應(yīng)通常有鋁鹽與強(qiáng)堿（Al3+與 OH—） 、偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸（AlO2—+H+） 、可溶碳酸鹽與稀強(qiáng)酸（CO3—+H+） 、硝酸銀與氨水（AgNO3+NH3?H2O）等。【例1-6】寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式①氯化鋁溶液中加少量NaOH溶液 NaOH溶液中加少量AlCl3溶液②Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸 稀鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液③NaAlO2 溶液中加入少量稀鹽酸 稀鹽酸中加入少量 NaAlO2

8、溶液4、其它與量有關(guān)系列根據(jù)題意確定反應(yīng)物之間的分子個(gè)數(shù)比,再根據(jù)分子數(shù)比求出發(fā)生反應(yīng)的離子數(shù)比,最后寫出離子間可能發(fā)生的反應(yīng),相加得總反應(yīng)。【例1-7】寫出下列各組物質(zhì)溶液的溶質(zhì)以等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)。①FeBr2 溶液和氯氣 ②KAl(SO4)2 溶液和氫氧化鋇溶液附一些重要的離子反應(yīng)方程式：（1）氯氣溶于水 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2）氯氣溶于NaOH溶液 Cl2+2OH—=

9、H2O + Cl-+ ClO—（3）鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2↑（4）鈉與銅鹽溶液 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑（5）大理石與鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（6）大理石與醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑（7）小蘇打與氫氧化鈉溶液 HCO3_+OH_=H2O+CO32-（8）小蘇打與稀鹽酸 HCO3_+

10、H+=H2O+CO2↑（9）鋁與鹽酸 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（10）鐵與鹽酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑（11）鋁與 NaOH 溶液 2Al+2H2O+2OH_=2AlO2_+3H2↑（12）氯化鋁溶液與過量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（13）氯化鋁溶液與過量 NaOH 溶液 Al3+ + 4OH―＝ AlO2― + 2H2O（14）氯化鐵溶液水解顯酸性：Fe3+＋3H2O

11、Fe(OH)3＋3H+（15）氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3H+（16）氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液 Al3＋＋3AlO2_+6H2O＝4Al(OH)3↓（17）氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液 Al3＋＋3HCO3_＝Al(OH)3↓+3CO2↑（18）NaHSO4 在水溶液電離 NaHSO4=Na＋ + H＋+SO42－（19）NaHSO4 在熔化時(shí)電離 NaHSO4=Na＋ + HSO4（20）用石灰水