高一化學(xué)離子反應(yīng)及離子方程式書寫正誤判斷知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)

2、必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電實(shí)例H

3、2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”不同點(diǎn)水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba

4、(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。Eg：（1）有下列物質(zhì)：①硫酸②固體KCl③氨④食鹽水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨銅絲⑩氯化氫氣體11氨水12濃硫酸13鹽酸14碘化氫15硫酸鋇16冰醋酸17干冰18亞硫酸19甲烷20醋酸鉛。其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反

5、應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式D112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1molL的FeBr2溶液中2Fe24Br－3Cl2=2Fe36Cl－2Br2二、典型例題二、典型例題拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A134OH－=AlO2－2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞

6、鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe22Br—2C12=2Fe3Br24C1—C硫化鉀晶體溶于水S22H2O===2OH—H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO32－2H=CO2↑H2O2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AFe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe2H(稀)=Fe2H2↑BCl2與水的反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOCNa與鹽酸的反應(yīng)：2Na＋2H=2Na＋H2↑DHAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAcOH=AcH2O3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電

7、極反應(yīng)是A2H2e==H2BFe22e==FeC2H2OO24e==4OHDFe3e==Fe24下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液2HCOBa2OH=BaCOCO2HO3332????＋＋↓＋＋22B向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Mg2HCO2OH=MgCOCO2HO322332????＋＋↓＋＋D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中Ag2NHHO=AgNH2

8、HO32322??＋〔（）〕＋5下列離子方程式正確的是AFeBr2溶液中加入過量氯水2Fe2Cl2=2Fe32ClB鐵粉和FeCl3溶液反應(yīng)FeFe3=2Fe2C鐵粉和過量的稀HNO3反應(yīng)FeNO34H=Fe3NO↑2H2ODMg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)Mg22HCO32OH=MgCO3↓CO322H2O6下列離子方程式正確的是A向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全2)OH(Ba44HSONHOHOHNHBaSOSOHNH