?？贾R點4--離子方程式的正誤判斷

1、?？贾R點?？贾R點離子方程式的正誤判斷【考點探究考點探究】離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在全國各地的高考試題卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯誤通常有：1不能正確使用分子式與離子符號，2反應前后電荷不守恒，3得失電子數(shù)不守恒，4反應原理不正確，5缺少必要的反應條件，6不能正確使用可逆號，7忽略反應物用量的影響等。在解答過程中要注意理清思路，按序判斷?！疽?guī)律總結規(guī)律總結】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）第一看：符不符第一

2、看：符不符（即是否符合反應事實）常見的不符合反應事實一般有以下幾種情況：⑴“=”“”“↑”“↓”等符號不符；一般離子反應用“＝”連接，可逆反應、弱電解質的電離、鹽類水解反應用“”連接。大多離子反應要用“↑”“↓”注明產(chǎn)物的狀態(tài)，而鹽類水解反應由于水解程度極弱，不能使用狀態(tài)符號。⑵反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2Fe6H=2Fe33H2↑銅和氯化鐵溶液反應：2Fe33Cu=2Fe3Cu2⑶漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子

3、反應寫為：Ba2SO42－=BaSO4↓。⑷反應物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“適量”、“足量”以及特殊的數(shù)值比等。第二看：平不平第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）⑴元素守恒：反應前后各元素的原子個數(shù)相等。⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。如：Fe3Cu=Fe2Cu2。⑶電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。第三看：拆不拆第三看

4、：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發(fā)性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式。⑵微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如HCO3不能寫成CO32＋H（注：NaHSO4在溶液中需寫成SO42＋H）【易錯點警示易錯點警示】在書寫離子方程式時

5、，多數(shù)同學會形成誤區(qū)，總是從復分解反應的角度分析和書寫，從而出現(xiàn)錯誤。例如：向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO3↓2HClO【趁熱打鐵趁熱打鐵】一、離子方程式的正誤判斷及錯誤分析離子方程式的正誤判斷及錯誤分析夯實高考化學基礎，突破高考重點、難點了解高考命題規(guī)律，掌握高考各種題型解題技巧3針對性練習1下列離子方程式不正確的是(D)A氨氣通入稀硫酸溶液中NH3H＝NH4B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2CO32

6、H2O＝2HCO3C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應Al33AlO26H2O＝4Al(OH)3↓D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl22OH＝3ClClOH2O2.下列反應的離子方程式正確的是(BD)A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3＝CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應HOH＝H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO32H＝Ba2H2OCO2↑D金屬鈉跟水反應2Na2H2O＝2Na2OHH2↑3.下列反應的離子方程式正確的是(D)A次氯

7、酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2==CaCO3↓2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2OSO2=NH4HSO3D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe33NH3H2O==Fe(OH)3↓3NH44下列反應的離子方程式正確的是(AC）A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3H=H2OCO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)22H=Ca22H2OC.向稀氨水中加入稀

8、鹽酸NH3H2OH=NH4H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO32H=Ca2H2OCO2↑5下列反應的離子方程式書寫正確的是（AC）A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2HCO3OH＝CaCO3↓H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH=AlO2H2↑C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OHCO2=CO32H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3H2S=Fe2S↓2H6下列反應的離子方程式正確的是(C)A鋁片跟氫氧化