單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)

1、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：1、掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)2、了解化學(xué)變化過程中放熱和吸熱現(xiàn)象教學(xué)過程師生互動媒體應(yīng)用心理學(xué)原理一、復(fù)習(xí)氫氣化學(xué)性質(zhì)1、可燃性2H2O22H2O點(diǎn)燃???現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量。2、還原性H2CuOCuH2O加熱???現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，試管壁出現(xiàn)水珠。問答式教學(xué)呈現(xiàn)舊知，用演示文稿方式出現(xiàn)，加快課堂節(jié)奏，增大課堂知識容量。不定時(shí)復(fù)習(xí)，減少遺忘。鞏固已有知識體系，為同化

2、學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。二、閱讀教材學(xué)生獨(dú)立完成教材文字事先暗示，使學(xué)生作好接受新知的心理準(zhǔn)備。三、講解教材內(nèi)容1、常溫下的穩(wěn)定性在常溫下，單質(zhì)碳不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（強(qiáng)調(diào)條件，培養(yǎng)辨證思維）講授，演示圖片，AVI文件播放多通道刺激學(xué)生感知。2、可燃性CO2CO2點(diǎn)燃???碳和氧氣的質(zhì)量比為3∶8（氧氣充足）2CO22CO點(diǎn)燃???碳和氧氣的質(zhì)量比為3∶4（氧氣不足）[提問提問]如果給CO提供足夠的氧氣會表現(xiàn)出什么樣的性質(zhì)呢？演示實(shí)驗(yàn)；質(zhì)量比

3、由學(xué)生自行計(jì)算。對比氫氣的可燃性。圖表生成碳和氧氣的質(zhì)量比與生成物的關(guān)系。學(xué)生自行得出結(jié)論，調(diào)動學(xué)生積極參與，提高學(xué)生學(xué)習(xí)動機(jī)。對比氫氣可燃性進(jìn)行并列結(jié)合學(xué)習(xí)。有利與知識的遷移。[思考思考]：1、如何驗(yàn)證金剛石的是單質(zhì)的碳？2、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鞘裁醋兓?、你還知道那些變化與這個變化類似？3、碳跟某些氧化物的反應(yīng)碳和氫氣一樣在較高溫度下能奪取某些含氧化合物里的氧使其他元素還原。H2CuOCuH2O加熱???C2CuO2CuCO2↑高溫

4、???現(xiàn)象：黑色固體混合物逐漸變成紅色，生成的氣體通入澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：單質(zhì)碳也具有還原性。結(jié)論：單質(zhì)碳也具有還原性。實(shí)驗(yàn)演示單質(zhì)碳還原氧化銅。實(shí)驗(yàn)裝置。動畫展示兩個反應(yīng)的得氧和失氧過程，鞏固氧化—還原反應(yīng)。利用已有氫氣還原性知識理解單質(zhì)碳的還原性，進(jìn)行并列結(jié)合學(xué)習(xí)。炙熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳。CCO22CO高溫???補(bǔ)充：補(bǔ)充：單質(zhì)碳還能還原水CH2OCOH2高溫???結(jié)論結(jié)論：可見氧化—還原反應(yīng)并不僅僅是還原劑與金屬