實施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)——以新課程蘇教版高中

1、實施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué),魏樟慶 敬述13706771117 62066211浙江省樂清中學(xué)yqzxwzq@126.com2009.12.3 溫州,2,本次講座內(nèi)容索引,實施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)——以新課程蘇教版高中《化學(xué)1》《化學(xué)2》為例 【發(fā)表《化學(xué)教育》2007（7），人大復(fù)印資料《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》2007（10）全文轉(zhuǎn)載】新課程高中化學(xué)“微粒性”觀念的建構(gòu) 【發(fā)表《化學(xué)教育》2008（10

2、），人大復(fù)印資料《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》2009（1）全文轉(zhuǎn)載】新課程必修教材中“化學(xué)進化”觀念的建構(gòu) 【發(fā)表《化學(xué)教育》2008（8）】,3,科學(xué)素養(yǎng)有4個層面的6個要素構(gòu)成,意識層面——科學(xué)精神哲學(xué)層面——科學(xué)觀念認(rèn)知層面——科學(xué)知識行為層面——科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法、科學(xué)實踐能力 摘自《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》（湖北教育出版社）,4,一、化學(xué)中的核心觀念,初中化學(xué)元素觀微粒觀化學(xué)反應(yīng)與能量觀物質(zhì)分類觀高

3、中化學(xué)物質(zhì)的微粒性化學(xué)反應(yīng)與能量物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的限度,[美]R.J.吉利斯皮認(rèn)為：原子，分子，離子化學(xué)鍵：是什么使原子在分子和晶體中結(jié)合在一起分子的幾何形狀：三維化學(xué)動力學(xué)理論化學(xué)反應(yīng)能和熵,5,科學(xué)觀念與化學(xué)核心觀念,科學(xué)觀念尺度與結(jié)構(gòu)系統(tǒng)與相互作用穩(wěn)定性變化的形式 能量演化,化學(xué)核心觀念化學(xué)研究的物質(zhì)層次化學(xué)中的相互作用化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)變化的形式化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)演化

4、（化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展）,6,1.化學(xué)研究的物質(zhì)層次,原子核和電子 → 原子 → 分子（離子）→ 化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)分類可分為單質(zhì)和化合物也可分為氣體、液體和固體固體分為無定型體和晶體等均勻混合物——分散系（溶液、膠體和濁液），溶液是均勻、穩(wěn)定的分子（離子）分散系，膠體是具有某種尺寸的質(zhì)點形成的穩(wěn)定的分散體系，濁液是更大質(zhì)點形成的不穩(wěn)定的分散體系等。,7,逐步建立起以下的化學(xué)觀念物質(zhì)是由不同層次的微粒（原子、分子、離子）構(gòu)成的，不

5、同的微粒具有不同的結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的性質(zhì)與它在自然界中的存在狀態(tài)及用途是直接聯(lián)系著的。,1.化學(xué)研究的物質(zhì)層次,8,2.化學(xué)中的相互作用,原子是怎樣形成分子和晶體的？分子與分子之間是如何影響的？這種關(guān)系就是“鍵”。逐步建立起以下的化學(xué)觀念物質(zhì)是由元素組成的。化學(xué)主要研究原子-分子的運動，組成分子的原子與原子之間、分子與分子之間是相互影響、相互作用的；化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

6、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,9,3.化學(xué)反應(yīng)的方向與限度,化學(xué)變化的過程可分為不可逆過程、平衡過程、循環(huán)過程和演化過程。變化與穩(wěn)定是互相對立的，化學(xué)變化需要在一定條件下進行。 學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立起以下化學(xué)觀念：化學(xué)變化是有方向和限度的，許多化學(xué)反應(yīng)都能夠自發(fā)進行。勒沙特列（H．Le Chatelier）原理對絕大部分的動態(tài)平衡都適用，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。在

7、化學(xué)研究與化工生產(chǎn)中，考慮反應(yīng)方向、速率、和最大限度。,10,4.化學(xué)變化的形式,從粒子（電子和質(zhì)子）轉(zhuǎn)移角度，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等；從反應(yīng)是否有離子參加，化學(xué)反應(yīng)可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，從反應(yīng)是否有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立起以下的化學(xué)觀念：化學(xué)反應(yīng)的形式多種多樣，互相依存又有本質(zhì)區(qū)別。無機反應(yīng)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等，有機反應(yīng)中的加成反應(yīng)、

8、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)等。兩大主要反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。,11,5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生變化的同時，體系的能量也同時發(fā)生變化。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立以下的化學(xué)觀念：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量有不同的形式，且可以互相轉(zhuǎn)化；如化學(xué)能與熱能、電能等之間的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量也是守恒的。能量與人們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)，節(jié)約能源，保護環(huán)境。,12,6.化學(xué)演化,化學(xué)運動是物質(zhì)運

9、動的一種特殊形式，是從非生命運動形式向生命運動形式轉(zhuǎn)變的中介和橋梁。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立以下的化學(xué)觀念：化學(xué)變化與生命運動息息相關(guān)，既是生命的基礎(chǔ)，又可危害生命?；瘜W(xué)與社會的可持續(xù)發(fā)展。,13,二、課程標(biāo)準(zhǔn)中的內(nèi)容主題與核心觀念,14,接上,15,例：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的觀念,《化學(xué)1》氨的合成，藥物合成，環(huán)境保護等對提高人類生活質(zhì)量的影響。 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和

10、對生態(tài)環(huán)境的影響。 查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 討論：自然界氮的循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。,16,例：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的觀念,《化學(xué)2》認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義。 認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學(xué)對環(huán)境保護的意義。 以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識化學(xué)在自然資源的

11、綜合利用方面的重要價值。 調(diào)查當(dāng)?shù)厮廴炯爸卫淼那闆r。 能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。 查閱資料：符合“綠色化學(xué)”思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。,17,三、教材中化學(xué)核心觀念的建構(gòu),,18,1 物質(zhì)微粒性觀念的建構(gòu),高中化學(xué)從兩個方面認(rèn)識和建構(gòu)物質(zhì)的微粒性：一是物質(zhì)是由原子、分子或離子等層次的微粒構(gòu)成的，強調(diào)微粒的大小、間距、數(shù)量和重組，以及微粒的結(jié)合方式、順序、空間排列和作用力；二

12、是化學(xué)反應(yīng)是原子、分子、離子等層次的微粒之間的相互作用，如離子反應(yīng)中的離子重組，氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等等。,19,《化學(xué)1》微粒的大小、間距、數(shù)量和重組物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的存在形態(tài)和變化；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和微粒間距離和運動方式的變化；物質(zhì)分散系反映了分子、微粒集合體等微觀粒子的大??；電

13、解質(zhì)電離產(chǎn)生的微觀粒子在水溶液中的反應(yīng)。,1 .1物質(zhì)是由原子、分子或離子等層次的微粒構(gòu)成,20,《化學(xué)2》微粒結(jié)合方式、順序、空間排列和作用力教材以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨，以及C60和碳納米管為例，從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識碳元素原子間的結(jié)合方式、作用力和空間排列方式的不同。教材以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例介紹同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，從碳原子的成鍵特點與成鍵方式、碳原子的排列順序和空間不同可以形成不同的物

14、質(zhì)。教材從構(gòu)成晶體的微粒、微粒間的作用力的類型不同，使學(xué)生認(rèn)識微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的關(guān)系。,,1 .1物質(zhì)是由原子、分子或離子等層次的微粒構(gòu)成,21,,,22,發(fā)現(xiàn)問題：干燥氯氣和潮濕的氯氣化學(xué)性質(zhì)不同,驗證：氯氣能溶于水，從氯水的顏色可以說明,假設(shè)：氯氣與水作用,假設(shè)：氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成新物質(zhì),驗證：pH試紙上中心呈白色(新物質(zhì))，外圈呈紅色(酸性，有H+),問題：新物質(zhì)是什么？,問題：還有什么微粒？,進一步探究：品紅也褪色，

15、新物質(zhì)能漂白色素,驗證：含有Cl-,1.2 化學(xué)反應(yīng)是某一層次微粒的相互作用,23,（1）離子反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),活動與探究在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量濃度的硫酸溶液，觀察實驗過程中燈泡的亮度、溶液顏色和狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？基本理解燈泡的亮度?？梢酝浦芤褐械碾x子濃度逐漸減小，直至減小到幾乎為零，最后又逐漸增大。溶液顏色。最后變?yōu)闊o色；可以推知溶液中的OH—離子濃度逐漸減小，即OH—和H+發(fā)生了離子反應(yīng)生成水。沉

16、淀量變化。Ba2+和SO42—反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，BaSO4不溶于過量的硫酸溶液。從微觀粒子的運動、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，該反應(yīng)可以表示為：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓+ 2H2O讓學(xué)生認(rèn)識到氫氧化鋇與硫酸在水溶液中的反應(yīng)是因OH—和H+反應(yīng)生成水、Ba2+和SO42—反應(yīng)生成BaSO4沉淀而發(fā)生的；恰好完全反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性最弱，后隨硫酸過量，溶液導(dǎo)電性增強。,24,重新建構(gòu)認(rèn)

17、識從微觀角度分析水溶液及其內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)，例如下列各組兩個反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同，從微觀粒子的運動、變化分析其原因。能否用同一個離子方程式表示兩個反應(yīng)？碳酸鈉溶液與澄清石灰水或氯化鈣溶液混合；鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合；鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合；,（1）離子反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),25,離子方程式書寫的兩種規(guī)則,“四步法”“寫”（寫化學(xué)方程式）“拆”（明確哪些物質(zhì)能拆，可寫成離子形式，哪些物質(zhì)不能拆，必須寫化學(xué)式）

18、“刪”（將方程式兩邊都有的離子或分子刪掉）“查”（檢查離子方程式是否配平時，要注意原子守恒和電荷守恒）分析問題，也不利于學(xué)生分析水溶液問題的思路?！叭椒ā保ㄈ纾禾妓徕c溶液與醋酸溶液反應(yīng)）易溶于水和易電離的物質(zhì)寫成離子；難溶或難電離寫化學(xué)式。Na2CO3 = 2Na+ + CO32—CH3COOH哪些微粒能相互作用生成沉淀、難電離物質(zhì)（如水）或氣體；CH3COOH分子與CO32—離子能發(fā)生反應(yīng)綜合上述兩步，寫出離子方程式

19、并配平；2CH3COOH+CO32— = 2CH3COO— + CO2↑+ H2O,26,（2）氧化還原反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),氧化還原反應(yīng)概念的形成也是建立在電子轉(zhuǎn)移和微粒變化的基礎(chǔ)上，而不僅只停留在元素化合價的變化。氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識主要有兩個階段：一是對一般氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識，引發(fā)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)思考；二是對原電池和電解池工作原理的思考，引發(fā)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)認(rèn)識的重新建構(gòu)，使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)認(rèn)識得到不斷

20、深入和升華。,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑,e-,27,（3）分子反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),《化學(xué)1》“硫酸的性質(zhì)” 硫酸是強酸，在水溶液中：H2SO4=2H++SO42-，稀硫酸具有酸的通性（H+離子的性質(zhì)）和SO42-離子的性質(zhì)。濃硫酸中存在的主要是H2SO4分子，因而濃硫酸具有一些獨特的性質(zhì)，如脫水性、吸水性和強氧化性等。從微觀角度認(rèn)識硫酸性質(zhì)與濃度（稀或濃）的關(guān)系，認(rèn)識稀硫酸和濃硫酸由于微粒存在形態(tài)不同而化學(xué)性質(zhì)不

21、同的根本原因。,28,2 “化學(xué)演化”觀念的建構(gòu),新課程高中“化學(xué)演化”觀念可以從以下三個方面來建構(gòu)：一是化學(xué)與生命的共同進化；二是化學(xué)與認(rèn)識的協(xié)同進步；三是化學(xué)與社會的可持續(xù)發(fā)展。,29,2.1 化學(xué)與生命的共同進化,碳循環(huán)氮循環(huán)硫循環(huán),圖1,H2S、SO2、SO3,30,案例：說說你所知道的固氮方式有哪些？,生物體之間的互惠——生物固氮大自然的恩賜——雷電固氮人類智慧的結(jié)晶——化學(xué)固氮,31,生物固氮,生物固氮的總量十

22、分巨大，有人估計每年約固氮1.75億噸 。,大豆、蠶豆等豆科作物根部的根瘤中寄生一種根瘤菌，能在常溫常壓下把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+，最后轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)。,32,雷電固氮,問題討論在雷電交加的時候，空氣里的氮氣和含氮化合物發(fā)生了哪些反應(yīng)？產(chǎn)生了哪些物質(zhì)？,全世界每年的雷電固氮量大約有4~5億噸。,33,化學(xué)固氮,德國化學(xué)家哈伯于1909年設(shè)計出了第一套合成氨裝置；德國化學(xué)工程師博施將合成氨走出實驗室實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。哈伯和博施先后獲得了

23、1918年度和1932年度的諾貝爾化學(xué)獎。據(jù)聯(lián)合國糧農(nóng)組織估計全世界人工固氮為1.7億噸 / 年，2020年將達(dá)2.24億噸/年。,大型合成氨廠,34,1803,2.2 化學(xué)與認(rèn)識的協(xié)同進步,《化學(xué)1》第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型的演變,原子不可分→原子可分→原子有結(jié)構(gòu)→原子可搬動,35,對分子的認(rèn)識從小分子到大分子，低分子到高分子，普通分子到超分子,2.2 化學(xué)與認(rèn)識的協(xié)同進步,36,2.2 化學(xué)與認(rèn)識的協(xié)同進步,

24、對化學(xué)符號系統(tǒng)的認(rèn)識與發(fā)展①元素符號；②分子式、最簡式；③ 電子式；④ 結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式；⑤球棍模型、比例模型；⑥ 鍵線式；⑦苯分子中“單雙鍵交替”和“六邊形內(nèi)的圓圈”表示特殊共價鍵。,37,2.2 化學(xué)與認(rèn)識的協(xié)同進步,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)符號系統(tǒng)大致有化學(xué)方程式 可逆反應(yīng)化學(xué)方程式 電離方程式 離子方程式 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 熱化學(xué)方程式 電極反應(yīng)式,對化學(xué)反應(yīng)的理解和發(fā)展大致經(jīng)歷了四種基本類型的反應(yīng)

25、氧化還原反應(yīng)（如得失氧的反應(yīng)、化合價升降的反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)） 離子反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的速率、方向和限度 化學(xué)反應(yīng)的歷程 有效地控制反應(yīng)朝著預(yù)期的目標(biāo)進行。,38,化學(xué)促進了科學(xué)技術(shù)的進步《化學(xué)1》硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品,2.3 化學(xué)與社會的可持續(xù)發(fā)展,39,《化學(xué)2》“人口問題與糧食危機”的討論一是從化學(xué)物質(zhì)角度看DDT的使用；二是從化學(xué)精神的角度看DDT的禁用。討論線索如下：1939年

26、瑞士化學(xué)家米勒首先發(fā)現(xiàn)DDT具有殺蟲劑的特性（DDT 對哺乳動物和植物無急性毒殺作用），DDT作為農(nóng)藥大量生產(chǎn)，提高了糧食產(chǎn)量。1942年發(fā)現(xiàn)DDT對殺滅傳染斑疹傷寒的虱子非常有效， DDT能殺滅瘧蚊，控制瘧疾流行，挽救了5000萬人的生命。此后大規(guī)模生產(chǎn)并被廣泛應(yīng)用?！都澎o的春天》寫道，鳥兒到哪里去了？在人奶中也發(fā)現(xiàn)了DDT，南極企鵝身上也檢測到DDT。上世紀(jì)60年代末，許多國家相繼宣布禁用或控制使用DDT。DDT禁用后，非洲的

27、瘧疾又卷土重來，我們該怎么辦？繼續(xù)禁用還是解禁？DDT從增產(chǎn)糧食、挽救生命，到污染環(huán)境、破壞生態(tài)，最終DDT被禁用。人類不得不重新思考，“控制自然”還是“與自然共尊共榮”？合成氨和尿素的大量使用，同樣提高了糧食產(chǎn)量，是否還有我們看不到的災(zāi)難在后面？,2.3 化學(xué)與社會的可持續(xù)發(fā)展,40,四、以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)設(shè)計,1. 教學(xué)設(shè)計原則關(guān)注概念對深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識的作用和影響；關(guān)注概念的形成、發(fā)展過程；注重概念形成與發(fā)展的層次

28、性。,41,2. 教學(xué)設(shè)計的幾個環(huán)節(jié),分析教材知識線索——確定知識的深廣度及呈現(xiàn)方式活動線索——確定教學(xué)過程的學(xué)生活動資料線索——選擇合適的STS內(nèi)容分析學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)；確定問題線索；確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)；,42,3.示例：溴、碘的提取,知識脈絡(luò),43,認(rèn)知脈絡(luò),觀察樣品,自然界碘以化合態(tài)形式存在,反應(yīng)后用CCl4萃?。ǜ患?KI溶液與氯水或溴水的反應(yīng),溶液中I-檢驗,溶液中I2檢驗,I2的溶解性,,,,,

29、,,KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 （淡黃色）,淀粉溶液遇碘變藍(lán)色,易溶于CCl4等有機溶劑,紫黑色固體，易升華,加熱固體,,3.示例：溴、碘的提取,44,問題線索,哪里有碘？,怎么知道有碘？,如何得到較純碘？,,,,我認(rèn)識碘嗎？,,3.示例：溴、碘的提取,45,【實驗2】在兩支試管中各加入2~3mL KI溶液，分別滴加少量溴水和氯水，再分別滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。 2

30、KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2,基于真實情景進一步認(rèn)識“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”的過程（從自然界中獲取物質(zhì)的方法）感受物質(zhì)變化（氧化還原反應(yīng)）的事實,解決問題的證據(jù),3.示例：溴、碘的提取,46,2. 以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)（以原電池工作原理為例）,知識線索,47,氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，還原劑失去的電子直接傳遞給氧化劑，則化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，若還原劑失去的電子通過外電路再傳

31、遞給氧化劑，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,認(rèn)知脈絡(luò),48,電極與電極材料；電流的產(chǎn)生：產(chǎn)生電勢差—發(fā)生氧化還原反應(yīng)—電子定向移動—持續(xù)電流,設(shè)計裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,問題線索,49,解決問題的證據(jù),50,,表示Zn2+,,表示電子,表示電子,,,,,,,,表示Cu2+,,,,,,,,,51,以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)設(shè)計——電解原理,電解,,52,,五、化學(xué)觀念建構(gòu)與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng),二氧化硫SO2,,酸性氧化的通性（物質(zhì)分類觀）,中間價態(tài)

32、（物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀）,特殊性（漂白性、毒性）,指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí),,53,化學(xué)觀念建構(gòu)與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng),NO,NO2,HNO3,,,空氣中N2,54,化學(xué)觀念建構(gòu)與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng),指導(dǎo)化學(xué)概念的形成與發(fā)展,在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量的硫酸溶液，實驗過程中溶液的導(dǎo)電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？從微觀粒子的運動、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，探究該反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？,1。要怎樣表示上述反應(yīng)才能夠反映變化的實質(zhì)？2。下列各

33、組兩個反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同,從微觀粒子的運動、變化分析其原因。能否用同一個離子方程式表示兩個反應(yīng)？ 鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合； 鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合； 氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。,55,知識記憶為本的教學(xué)教學(xué)目標(biāo)注重對知識的記憶和理解。 內(nèi)容的選擇強調(diào)學(xué)科知識結(jié)構(gòu)的形成。教學(xué)過程多采用講授式教學(xué)。教學(xué)內(nèi)容的分析強調(diào)知識點的理解和掌握。